Neutralizacion

Valoración de ácido y base al punto de la Fenolftaleína

Instituto de Química y de Recursos Naturales.

Odontología, Universidad de Talca, Chile. Lunes 12 de Agosto de 2013

Profesor de Laboratorio, Lic. Carolina Quinteros T.

Esteban Núñez Muñoz Danitza Ovalle Jiménez Bruno Romero Sánchez Luciano Soto

Resumen

La neutralización acido-base resulta ser un proceso fundamental dentro de las reacciones bio-químicas que ocurren en el organismo del ser humano. El objetivo de este trabajo es entender este proceso mediante una serie de pasos experimentales, en donde se realizaran 5 titulaciones con los reactivos y mediante un indicador de pH (fenolftaleína) se determinará el volumen necesario en donde la reacción encuentra su punto de equivalencia y en donde exista un cambio agudo de color en la solución, logrando con esto que el acido se convierta completamente para así formar sal y agua. Finalmente se establecerá el porcentaje de error de cada titulación, ya que estas no están exentas de malas mediciones, y se calculará el promedio para demostrar que no sobrepasan el 5% de error.

Palabras clave: neutralización, titulación, indicador de pH, porcentaje de error, punto de equivalencia, acido-base.

Introducción

Algunos de los procesos más importantes de los sistemas químicos y biológicos son reacciones ácido-base en disolución acuosa . Es importante entender el concepto de neutralización, que es parte de este proceso, este se define como una reacción de un ácido con una base para formar una sal y (en la mayor parte de los casos) agua .La importancia radica en que el organismo humano desempeña su óptimo rendimiento a pH determinados y cambios mínimos del pH pueden incluso ser causa de muerte.

Dicho informe tiene como objetivo entender este fenómeno de neutralidad entre soluciones acidas y básicas de carácter fuerte, las cuales se disocian en forma completa en solución acuosa, alterando el pH de forma inmediata, para ello se trabajó con las soluciones HCl 0,2N y NaOH 0,1N, se tendrá en un recipiente una cantidad de 10 ml del ácido y luego se verterá en el soluciónbásica, para determinar el punto de equivalencia que corresponderá al punto de la neutralización, sin embargo, surge una pregunta, ¿Cómo se ha de saber cuál es el punto de reacción completa?, la respuesta es, utilizando un indicador, el cual se utiliza para determinar con tanta aproximación el punto en que la reacción ácido y base es completa, para ello se utilizará Fenolftaleína que se adicionará a la solución ácida antes de agregar la solución básica. La fenolftaleína es un colorante orgánico sintético ampliamente utilizado como indicador ácido base en el laboratorio, La fenolftaleína cambia su estructura molecular y su

color cuando el pH es cercano a 9. En concreto, la fenolftaleína es incolora cuando pH<8 y pH>10, adquiere un color rojo violáceo cuando el pH se encuentra entre 8 y 10 . Estos cambios son descritos en este informe.

Materiales y Procedimientos

A un Matrazerlenmeyer de 100ml se le adicionó 10mL de HCl 0.2M medidos con la ayuda de una pipeta y una propipeta, luego a este se le dosificaron 4 gotas de Fenolftaleína mediante un gotario, posteriormente se tomó una bureta que contenía 50mL deNaOH 0.1M la cual se afirmó en un soporte universal permitiendo la fijación de la bureta dentro del matraz para luego ir dejando caer lentamente el contenido de esta hasta observar un cambio de color en la solución del matraz que se mantuviera por alrededor de los 30 segundos, luego se anotó el volumen de NaOH empleado para esto. Este ejercicio se repitió en 5 ocasiones con las mismas condiciones y los mismos materiales anotando en cada caso los datos obtenidos.

Resultados

Al momento de realizar las diversas titulaciones se obtuvieron datos característicos de cada una de ellas, los cuales fueron adjuntados en la siguiente tabla:

Tabla de resultados de titulación:

Discusión y Conclusiones

El experimento realizado en esta práctica de laboratorio es a lo que se le conoce como titulación, cuyo objetivo es lograr la regulación de pH de una disolución de forma controlada en base a la utilización de ácido y base determinando los volúmenes empleados de estos químicos .

Por otro lado es importante adjuntar la reacción que ocurre

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