Nomenclatura

TIPOS DE NOMENCLATURA

1.Nomenclatura sistemática, la cual se vale de los prefijos numéricos: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- y hepta- para nombrar el número de átomos de cada componente de la molécula.

2.Nomenclatura stock o IUPAC: utilizada en compuestos con distintos estados de oxidación, y caracterizada por incluir la valencia con la que actúa el elemento entre paréntesis y en números romanos.

3.Nomenclatura clásica o tradicional, la cual se vale de los prefijos y sufijos hipo-oso, -oso, -ico y per-ico, según la valencia con la que actúen los elementos.

ÓXIDOS METÁLICOS O BASICOS

Compuestos con elevado punto de fusión que resultan de la combinación química de un metal con el oxígeno.

METAL + OXÍGENO ----> OXIDO METÁLICO

NOMENCLATURA IUPAC (Sistema Stock).

1.- Se escribe la palabra óxido.

2.- Enseguida la preposición “de “

3.- Después el nombre del metal y un número romano que indique su número de oxidación.

EJEMPLOS:

FeO óxido de fierro I I (ferroso)

Fe2O3 óxido de fierro I I I (férrico)

Cu2O óxido de cobre I (cuproso)

CuO óxido de cobre I I (cúprico)

PbO óxido de plomo I I (plumboso)

PbO2 óxido de plomo IV (plúmbico)

CrO óxido de cromo I I (cromoso)

Cr2O3 óxido de cromo I I I (crómico)

SnO óxido de estaño I I (estanoso)

SnO2 óxido de estaño IV (estánico)

NiO óxido de níquel I I (niqueloso)

Ni2O3 óxido de níquel I I I (niquélico)

Si el metal posee un solo tipo de valencia, se nombran con la palabra óxido, la preposición “de” y el nombre del metal.

Na2O óxido de sodio CaO óxido de calcio

K2O óxido de potasio MgO óxido de magnesio

Li2O óxido de litio BaO óxido de bario

BeO óxido de berilio Al2O3 óxido de aluminio

ÓXIDOS NO METÁLICOS O OXIDOS ACIDOS

Compuestos con bajo punto de fusión que resultan la reacción de un No Metal con el oxígeno. También se conocen como óxidos no básicos o Anhídridos.

NO METAL + OXÍGENO ---> OXIDO NO METÁLICO

Tienen la propiedad química de que al reaccionar con el agua forman ácidos oxácidos, siendo esta su característica principal.

Hay elementos no metálicos como el cloro, bromo, yodo, y fluor que pueden formar 4 óxidos no metálicos (anhídridos).

El selenio, el azufre, el nitrógeno, el antimonio, el fósforo y el arsénico sólo forman dos óxidos no metálicos (anhídridos).

El germanio, el silicio, el carbono y el boro pueden formar un solo óxido no metálico (anhídrido).

NOMENCLATURA SISTEMATICA

Utilizar prefijos numéricos griegos (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca, etc. ) para indicar el número respectivo de átomos. Ejemplos:

SO2 Dióxido de monoazufre SO3 Trióxido de monoazufre

N2O3 Trióxido de dinitrógeno N2O5 Pentóxido de dinitrógeno

P2O3 Trióxido de difósforo P2O5 Pentóxido de difósforo

SeO2 Dióxido de selenio SeO3 Trióxido de selenio.

Cl2O Monóxido de dicloro Cl2O3 Trióxido de dicloro

Cl2O5 Pentóxido de dicloro Cl2O7 Heptóxido de dicloro

NOMECLATURA IUPAC

1.- Se escribe la palabra ÓXIDO, seguida de la preposición “DE”

2.- Enseguida el nombre del NO METAL.

3.- Se indica con un número romano entre parentesis, el número de oxidación del no metal.

EJEMPLOS:

Br2O óxido de bromo I SO2 óxido de azufre IV

Br2O3 óxido de bromo I I I P2O5 óxido de fósforo V

Br2O5 óxido de bromo V P2O3 óxido de fósforo I I I

Br2O7 óxido de bromo V I I N2O3 óxido de nitrógeno I I I

SO3 óxido de azufre VI N2O5 óxido de nitrógeno V

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Cuando el No Metal forma 4 anhídridos, estos se nombran como se indica en el siguiente cuadro.

Valencia prefijo Nombre del No metal Sufijo

1 - 2 HIPO OSO

3 - 4 OSO

5 - 6 ICO

7 - 8 PER ICO

EJEMPLOS:

Cl2O anhídrido hipocloroso

Cl2O3 anhídrido cloroso

Cl2O5 anhídrido clorico

Cl2O7 anhídrido perclórico

SO2 anhídrido sulfuroso P2O3 anhídrido fosforoso

SO3 anhídrido sulfúrico P2O5 anhídrido fosfórico

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