Numero De Avogradro

EL MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO

En muchos problemas químicos se hace necesario considerar las cantidades de sustancias en función del número de átomos, iones o moléculas presentes. Por ejemplo, si comparamos las cantidades de calor que son liberadas en las distintas reacciones químicas, nuestras comparaciones poseerán más sentida si medimos los calores de reacciones en las que intervienen el mismo número de átomos, moléculas o iones.

El átomo es una partícula increíblemente diminuta. Su masa es demasiado pequeña para medirla en una balanza común, por ejemplo, la masa en gramos de un átomo de carbono “promedio” (masa atómica 12.00 uma) es 2.00 x 10-23g , lo cual es demasiado pequeño aún para la mejor balanza de laboratorio.

Entonces cómo podemos medir con cierta confianza estos átomos tan diminutos? Al aumentar el número de átomos en una muestra hasta tener una cantidad suficientemente grande para medir su peso en una balanza de laboratorio. El problema es contar los átomos de nuestra muestra.

Considera por un momento la mercancía de un supermercado. Es frecuente clasificar las manzanas y las naranjas por tamaño y después venderlas por peso, no por pieza. El vendedor hace sus cálculos por peso. Para ello necesita conocer la masa de una manzana “promedio” (235 g) y la masa “promedio” de una naranja (186 g). Ahora supón que tiene un pedido de una escuela de la localidad por 275 manzanas y 350 naranjas. Le tomaría mucho tiempo contar y empacar esa orden. El vendedor puede contar con rapidez si lo hace por peso; esto es,

275 manzanas 235 g__ = 6.46 x 104 g = 64.6 Kg

manzana

350 naranjas 186 g = 6.51 x 104 g = 65.1 Kg

naranja

Ahora puede pesar 64.6 Kg de manzanas y 65.1 Kg de naranjas y empacarlas sin tener que contar una por una.

Los químicos también cuentan los átomos por su peso. Conocemos las masas promedio de los átomos, así que podemos contar los átomos, definiendo una unidad que represente un mayor numero de átomos. Los químicos han escogido la mol como una unidad para contar los átomos; justamente como una docena = 12 objetos, una mol es igual a 6.022 x 1023 objetos.

Un mol se define como la cantidad de una sustancia que contiene el mismo número de partículas elementales (átomos, moléculas, iones o unidades de iones) que contienen 12 g de carbono-12.

El número representado por 1 mol (6.022 x 1023) se llama número de Avogadro, en honor del físico Italiano Amadeo Avogadro (1776-1856).

La masa atómica (expresada en gramos) de 1 mol de cualquier elemento contiene el mismo número de partículas (número de Avogadro) que hay exactamente en 12 g de 12C.

A partir de la definición de mol, podemos decir que la masa atómica en gramos de cualquier elemento contiene 1 mol de átomos, moléculas, iones o electrones representa el número de Avogadro de estas partículas.

La masa atómica de un elemento, en gramos, contiene el número de Avogadro de átomos y se define como la

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