PH de los alimentos
Enviado por llisa • 23 de Octubre de 2017 • Trabajo • 1.561 Palabras (7 Páginas) • 271 Visitas
pH EN LOS ALIMENTOS
En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar (mas exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno en mol/lt
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1x10-8 M (0.00000001) es simplemente un pH de 8 ya que: pH= - log [10-8] = 8 La relación entre pH y concentración de iones H se puede ver en la siguiente tabla, en la que se incluyen valores típicos de algunas sustancias conocidas:
El término pH es la expresión de la concentración de H+ por medio de una función logarítmica. El término pH puede definirse así:
[pic 1]
El pH 7 representa la neutralidad, un valor inferior a 7 representa solución ácido y superior a 7 solución alcalina. La escala pH es logarítmica, en una solución de pH 6 hay 10 veces hidrogeniones que en una cuyo pH es 7, y un pH 5 indica que esa relación es de 100 a 1 respecto a la solución de pH 7. La diferencia de concentración de hidrogeniones entre el pH 5 y 5,1 es mucho mayor que la existente entre 5,9 y 6,0. Los métodos que se utilizan más actualmente es mediante el papel indicador y pH – metro.
Ejemplo: en el agua pura la concentración de hidrogeniones es igual a 1 x 10-7, luego el pH será:
pH = - log 1 x 10-7 = 7
Podemos sacar las siguientes deducciones:
- Cada solución neutra ha de tener pH 7, ya que por definición tiene iguales actividades de [H+] y [OH-]
- Cada solución acida tiene un pH numéricamente inferior a 7 y cuanto menor sea el valor de pH, mayor es su acidez
- Cada solución alcalina tiene un pH numéricamente superior a 7 y cuanto mayor sea el valor numérico de su pH, mayor será su alcalinidad.
1. Escala de pH.- Toda solución acuosa tiene tanto iones OH- como H+. El que la solución sea ácida o alcalina depende de cual de estos iones esta presente en concentraciones.
[OH-] | [H+] | pH | Significado |
10-0 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 | 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 10-0 | 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 | [pic 2] Alcalino Valor del pH de una solución neutra[pic 3] Ácido |
Esta clasificación nos sirve cuando nos referimos a alimentos
[pic 4]
Una solución es neutra cuando hay tantos iones H+ como OH-; si añadimos un acido al agua pura, aumentaremos [H+], por lo tanto la solución será ACIDA.
Cuando la concentración [H+] es menor que la concentración [OH-] la solución será alcalina.
pH | Cantidad de H+ por litro de solución | Log | pOH |
0 1 2 3 4 5 6 7 . . . . . . 14 | 1 g 0,1 g 0,01 g 0,001 g 0,0001 g 0,00001 g 0,000001 0,0000001 . . . . . . 0,00000000000001 | 0 -1 -2 -3 -4 -5 -6 -7 . . . . . . -14 | 14 13 12 11 10 9 8 7 . . . . . . 0 |
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