PRÁCTICA 1. DISOLUCIONES.

• PRÁCTICA 1. DISOLUCIONES.

Si tuviese que preparar una disolución 0.01 N de NaOH, ¿cómo procedería?

1. Partiendo de NaOH sólida (pureza 100%).

Como el número de equivalentes-gramo del hidróxido de sodio es uno, tenemos que para cien mililitros de disolución necesitamos tan solo 0.04 gramos de NaOH. De este modo llenamos el Erlenmeyer de cien mililitros, al que añadimos los 0.04 gramos de NaOH previamente medidos con la báscula digital. Tras eso remueve la disolución con la varilla de vidrio para conseguir una mezcla homogénea.

1. Partiendo de una disolución 1 N de NaOH.

Tomamos un volumen arbitrario de disolución usando la pipeta, por ejemplo 1 ml. Como la disolución de partida tiene una concentración cien veces mayor que la deseada, no tenemos más que diluirla de modo que el volumen final sea cien veces mayor que el inicial. De este modo, vertimos el contenido de la pipeta en el Erlenmeyer de 100 ml y completamos su volumen con agua destilada.

1. Partiendo de una disolución al 12% en peso.

Usamos la báscula para obtener 0.1 gramos de la disolución de partida, de modo que tenemos 0.012 gramos de NaOH, lo que implica que para conseguir una normalidad de 0.01 sería necesario diluir la mezcla de partida hasta llegar a tener 30 ml. De modo que comenzamos vertiendo los 0.1 gramos de la disolución inicial en el vaso de precipitados de 40 ml, para después rellenar con agua destilada hasta los 30 ml.

Si tuviese que preparar una disolución 2 M de ácido sulfúrico partiendo de un ácido sulfúrico al 98% con una densidad 1.844 g/cc. ¿Cuáles son los pasos a seguir?

        Usamos la báscula para obtener 5 g de la disolución de partida, que contiene 4.9 g de ácido sulfúrico con un volumen de 2.71 ml.  Como se pretende obtener una disolución 2M, para esta cantidad de H2SO4, se requiere un volumen de disolución de 25 ml, por lo que vertimos los 5 g de ácido iniciales en el vaso de precipitados de 40 ml y usando la bureta de 25 ml añadimos 22.29 ml de agua destilada, reduciendo así la concentración inicial a 2  g/mol.

• PRÁCTICA 2. BALANCE DE MATERIA.

1. Realizar el balance de materia total y el correspondiente al soluto (en este caso NaCl) relativo a la práctica segunda, para cualquiera de los caudales medidos en la disolución concentrada.

Para la disolución concentrada se obtuvieron los siguientes valores.

Usando los valores medios de estas medidas y mediante la recta de la calibrado se obtiene 0.24 g de NaCl y 63 g de agua.

1. Presentar la recta de calibrado obtenida. Discutir brevemente, para esta recta, si es referible usar una ecuación que obligue a establecer una ordenada en el origen determinada, o si es preferible permitir dos parámetros de ajuste.

La recta de calibrado mostrada en la siguiente imagen relaciona la conductividad del agua con su concentración en g/L de sal común (NaCl). Para calcularla se han utilizado cinco disoluciones como patrón, partiendo de una disolución exenta de NaCl, y cuya conductividad era de 0.74 mS/cm, de modo que se optó por un ajuste de dos parámetros para aproximar mejor la realidad a pesar de ir en contra de las suposiciones iniciales. La recta de calibrado se ha obtenido usando el software MATLAB y responde a la siguiente expresión.

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