PRÁCTICA Nº 1 INFORME DE LABORATORIO: “ESTEQUIOMETRIA”

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS BÁSICAS

[pic 1]

QUÍMICA BQU01

PRÁCTICA Nº 1

INFORME DE LABORATORIO:

“ESTEQUIOMETRIA”

DOCENTE (S)        :        QUINTANA ALFARO, NOEMI LEOPOLDINA                        VoBo:  ……….

…………………………………………………………………..  FECHA:  29/04/2022

ESTUDIANTES        :                                                                                                                      

                                     SOTO DE LA CRUZ ANDREA ALMODENA                          CÓDIGO: 20220082K

MONTENEGRO MUÑOZ PAOLA MARICIELO                    CÓDIGO: 20211170H

SICUS ARIAS JACQUES ABRAHAM                                      CÓDIGO: 20220221K 

SECCIÓN        :        “H”

FIC-UNI

2022 – 1

PRACTICA N.º 1

ESTEQUIOMETRIA

I. DATOS CÁLCULOS Y OBSERVACIONES:

Objetivos:

• Obtener un precipitado midiendo la masa del precipitado que ha quedado de una reacción y con esta hallar el porcentaje del rendimiento.
• Desprendimiento de un gas al calentar clorato de potasio, obteniendo cloruro de potasio (sólido) y el desprendimiento de oxígeno (gas).
• Determinación de la fórmula de un hidrato es una manera de deshidratar el sulfato de cobre, presentando propiedades visibles que luego se detallará.
• Reacción de carbonatación como su mismo nombre refiere en este experimento reacciona hidróxido de calcio con dióxido de carbono.

Experimento Nº 1: Obtención de un precipitado.

R.Q:          CaCl2 + Na2CO3 🡪 CaCO3 + NaCl             

M0 = masa del papel de filtro                 = 0,91 g

M1 = masa de papel c/ muestra             = 1,0 g

Cálculos:

CaCl2   +   Na2CO3   🡪   CaCO3     +   2 NaCl

nCaCl2 =5x 10-3 x 0.2 moles = 10-3 moles =nCaCO3

nCaCO3 = 10-3 mol x 197,34 g/mol = 0.197 g

Hallamos el rendimiento:

%R = mexp/ mteo x 100% = 0,09/0,1x100% =90%

Experimento Nº 2: Desprendimiento de un gas. 

Objetivo:

  Hallar la masa teórica de KCl y O2.

  Hallar la masa experimental de KCl y O2.

  Con las masas calculadas calculamos los rendimientos.

R.Q: KClO3          🡪            KCl + 3/2 O2  

mt1 = 1,0 g.    0,1g(MnO2)        mt2         mt3 

m0 = masa del tubo seco vacío         = 20,23 g

m1 = masa de tubo c/ muestra inicial        = 21,32 g

mt1 = masa de KClO3 inicial = (m1 – m0) – 0,1 g MnO2 = 1,09 g

m2 = masa del tubo c/ producto= 20,93 g.

Comprobación de la Reacción Química:

KCl (ac) +   AgNO3 (ac)  🡪   AgCl(s) +   KNO3(ac)  

Precipitado blanco

Cálculos:

Hallamos la masa teórica de KCl

                     KClO3          🡪     KCl + 3/2 O2  

                          1 g                        mKCl                                         mKCl  = 0.608g         

                         122.6 g                   74.6g

Calculamos el porcentaje de rendimiento:

                    %R=mexp/mteox100%

                    %R= 0.6/ 0.608 x100% = 98.7%

Ahora hallamos la masa teórica del oxígeno

                         KClO3          🡪     KCl + 3/2 O2  

                          1 g                                   mO2                                    mO2 = 0.392g         

...