PRACTICA 2
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PRÁCTICA 2: DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIONES Y LAS DIVERSAS MANERAS DE EXPRESARLA. PRIMERA PARTE: TRES ÁCIDOS DISTINTOS
RESULTADOS Y ANÁLISIS
0.093mol/L
TABLA 1. Normalización del HCl Concentración del NaOH (titulante):
Reacción: HCl+NaOH NaCl+ H_2 0
Núm de alícuota
Volumen NaOH 0.1M consumido (mL)
Cantidad de NaOH (mol)
Cantidad de HCl en la alícuota
(mol)
Molaridad de HCl
(mol/L)
Normalidad de HCl
(eq/L)
%m/v de HCl
1
11.01
1.02x10-3
1.02X〖10〗^(-3)
0.102
0.102
0.37%
2
10.09
1.01x10-3
1.01X〖10〗^(-3)
0.101
0.101
0.36%
3
11.5
1.06x10-3
1.06X〖10〗^(-3)
0.106
0.106
0.38%
Promedio
0.103
0.103
∑▒〖1.11%〗
Ejemplo:
Cantidad de HCl en alícuota: 10.9mL_NaOH ((0.093mol_NaOH)/(1000ml_NaOH ))((1 mol_HCl)/(1 mol_NaOH ))= 1.07X〖10〗^(-3) mol_HCl
Molaridad de HCl: (1.07X〖10〗^(-3) mol_HCl)/(0.01 L) = 0.107M Normalidad: ((0.107mol_HCl)/L)(1equi/(1 mol_HCl ))=0.107N
%(masa de soluto)/(volumen de disolución): ((0.102mol_HCl)/1000mL)((36.46g_HCl)/(1mol_HCl ))(100)=0.37%
0.093mol/L
TABLA 2. Normalización del H_2 SO_4 Concentración del NaOH (titulante):
(5ml de HsSO4 por alícuota)
Reacción: H_2 SO_4+ 2NaOH Na_2 SO_4+ 2H_2 0
Núm de alícuota
Volumen NaOH 0.1M consumido (mL)
Cantidad de NaOH (mol)
Cantidad de H_2 SO_4 en la alícuota
(mol)
Molaridad de H_2 SO_4
Normalidad de H_2 SO_4
%m/v de H_2 SO_4
1
10.4
9.67x10-4
4.83X〖10〗^(-4)
0.096M
1.92x10-4
2
10.7
9.95x10-4
4.97X〖10〗^(-4)
0.099M
1.98x10-4
4.71
3
10.7
9.95x10-4
4.97X〖10〗^(-4)
0.099M
1.98x10-4
4.71
Promedio
0.098
1.96x10-4
0.093mol/L
...