PRACTICA CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

PRACTICA

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS.

Material

Material.                                                        Reactivos

Procedimiento:

1. Etiqueta las capsulas
2. Pesa cada una de las capsulas y registra el dato
3. Pesa una hoja de papel y registra el dato.
4. Corta la hoja en 10 partes iguales y pesa cada trozo, registra los datos.
5. En una cápsula de porcelana pon los papeles y enciéndelos, observa lo que sucede. Deja enfriar y pesa nuevamente la cápsula, verifica el peso de la hoja quemada.
6. En un vaso de precipitados pon agua a calentar y toma la temperatura de ebullición, registra el dato.
7. Apaga el mechero y coloca un vidrio de reloj encima del vaso, observa lo que sucede.
8. En un tubo de ensayo coloca una granalla de zinc y un poco de ácido clorhídrico concentrado. Observa lo que sucede.
9. Calienta en una cápsula de porcelana un poco de vela, observa su consistencia y anota tus observaciones, deja enfriar y observa lo que sucede.
10. En una cápsula de porcelana coloca un poco de algodón, encima del algodón coloca un poco de permanganato de potasio. Agrega sobre el permanganato unas gotas de glicerina. Retírense un poco y observen lo que sucede. Anota tus observaciones.
11. En un vaso de precipitados coloca  un poco de yoduro de potasio  y agrega un poco de nitrato de plomo. Observa lo que ocurre.

Observaciones.

En tus observaciones deberás incluir todo lo que sucedió en la práctica.

Resultados

En una tabla registrar los pesos obtenidos

Registro de la temperatura.

Elaborar un cuadro clasificando los fenómenos en físicos y químicos ocurridos en cada uno de los experimentos, explicando el porqué de la clasificación.

Para los cambios físicos, escribe el nombre de cada cambio.

Investigar y escribir las reacciones químicas ocurridas en los fenómenos químicos ocurridos en la práctica.

1. ¿Qué es un fenómeno físico?
2. ¿Qué es un fenómeno químico?
3. ¿Qué manifestaciones ocurren cuando hay un cambio químico?
4. ¿Qué se necesita para que ocurra un cambio físico? 

PRACTICA

UNIDADES QUIMICAS..

Material.                                                        Reactivos

Procedimiento:

Primera parte.

1. Determina matemáticamente la masa molar de cada una de las substancias solidas a utilizar en el experimento.
2. Etiqueta cada una de los vidrios de reloj con las sustancias y compara entre ellas el espacio que ocupa cada décima parte del mol.
3. Utilizando vidrios de reloj para cada sustancia pesa en la balanza granataria la décima parte de un mol de dichas sustancias (gramos que determinaste en la masa molar).

Segunda parte.

1. Pesa las muestras de cobre, fierro y aluminio que trajiste al laboratorio y registra los pesos
2. Realiza los cálculos matemáticos necesarios para determinar el número de moles presentes en los gramos de cada uno de los elementos anteriores.
3. Auxiliándote en el número de Avogadro determina la cantidad de átomos presentes en cada una de tus muestras

Tercera  parte.

1. Determina matemáticamente la masa molar (g) de cada uno de los líquidos que se utilizaran en el experimento.
2. En una balanza pesa 1 mol de cada una de las sustancias anteriores. Etiqueta cada una de ellas. Observa y compara sus volúmenes

Resultados

1. Deberás incluir las observaciones del experimento (fotos)
2. Deberás incluir todos los cálculos necesarios para determinar la masa de las substancias utilizadas en el experimento.
3. Todos los resultados deberás incluirlos en UNA SOLA TABLA, bien etiquetada

PRACTICA

DETERMINACION DE LA FORMULA DE UN COMPUESTO

Material.                                                        Reactivos

Soporte universal                                         Cinta de Magnesio

Triangulo de porcelana                                Agua

Crisoles                                                

Mechero Bunsen                                        

Pinzas para crisol                                        

Capsula de porcelana                                

Anillo metalico

Procedimiento:

1. Con un lápiz numera la base de los crisoles para identificarlos. Pésalos y registra dicho peso, siempre se manejaran los crisoles con las pinzas, no se pueden manipular con las manos..
2. Monta el  aparato indicado para llevar  a cabo la reacción. Ajusta la altura del anillo de hierro de modo que la punta de la flama no luminosa del mechero toque la base del crisol.
3. Enrolla tres cintas de magnesio de 2 cm aprox. (sin traslapar las vueltas) y coloca una dentro de cada crisol. Pesa cada uno de los crisoles con el metal. Registra los pesos.
4. Coloca los crisoles (con las cintas metálicas adentro) sobre los triángulos de porcelana. Calienta suavemente para prevenir que el metal arda con una flama brillante (si esto sucede, usa una cápsula para cubrir el crisol). Cuando todo el metal ha reaccionado con el oxígeno adquiere un color gris claro y aspecto de cenizas (en 6-8 minutos). Calienta los crisoles por un tiempo adicional de 4 minutos con la flama más caliente.
5. Apaga el mechero y deja enfriar los crisoles a temperatura ambiente.
6. Cuando los crisoles se enfríen, añade 2 gotas de agua a la ceniza metálica (óxido metálico) en cada crisol para descomponer cualquier nitruro metálico. El agua reacciona con el nitruro metálico para formar amoniaco (NH3) y el hidróxido metálico. Con el calentamiento, los hidróxidos metálicos pierden una molécula de agua, generando el óxido metálico correspondiente.
7. Elimina el exceso de agua y amoniaco calentando los crisoles sobre una flama baja.  Sostén cuidadosamente un trozo de papel indicador húmedo que indicará si se produce amoniaco. Cuando la ceniza metálica se ha secado completamente, calienta fuertemente los crisoles por 2 minutos adicionales.
8. Finalmente, deja enfriar los crisoles en el desecador y posteriormente pésalos. Registra los pesos.

Resultados.

1. En tus resultados deberás incluir todos los pesos registrados: masa del metal, masa del óxido, masa del oxígeno combinado con el metal, porcentaje  del metal, porcentaje de oxígeno, nombre del metal, numero de moles del metal, numero de moles del oxígeno, relación moles entre metal y oxígeno, formula empírica.  
2. Resuelve los siguientes problemas adicionales:

a) Determina la composición porcentual de la nicotina, C10H14N2.

b) El arseniuro de galio es uno de los más recientes materiales que se emplean para fabricar chips (microcircuitos) semiconductores para computadoras. Su composición es 48.2% de galio y 51.8% de arsénico. ¿Cuál es su fórmula empírica?

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