PRUEBA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

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II PRUEBA DE LABORATORIO  DE QUÍMICA GENERAL, Q -135

CARRERA: BACHILLERATO EN CS. DE LA SALUD,  PRIMER SEMESTRE 2013.

NOMBRE……………………………………………………………………………………………….……………………………………..

FECHA…………………………….… PUNTAJE……….…………/ 50 puntos (60% NOTA 4) NOTA………….…………….

Desarrolle los siguientes temas:

1. Determine el tipo de enlace y describa un experimento realizado en el laboratorio, que demuestre las características mencionadas. (respuesta, 3 puntos)

1.  Encierre en un círculo la alternativa correcta. ( respuesta, 2 puntos)

1.     Si se deseara retardar la velocidad con que transcurre un proceso químico podrían aplicarse una o más de estas condiciones:

                             I.        Disminuir la temperatura

                             II.        Aumentar la temperatura

                             III.       Aumentar la concentración de los reactantes

                             IV.      Disminuir la concentración de los reactantes

Es(son) correcta(s):

a.       Sólo I

b.       Sólo II

c.       I y IV

d.       II y III

e.       II y IV

2.     La definición de un catalizador es.

a.       Sustancia que aumenta  la velocidad de reacción directa o inversa , no aparece en la ecuación general de ésta y puede ser recuperado después de la reacción. 

b.       Sustancia que aumenta la energía de activación de la reacción directa e indirecta

c.       Un compuesto que inicia la reacción

d.       Impedir que los productos obtenidos vuelvan a reaccionar entre sí para originar las especies originales (equilibrio).

e.       Desplazar el estado de equilibrio hacia los productos finales.

3.   Al alcanzar el equilibrio una reacción se puede inferir que:

I.              Se han consumido todos los productos

II.             La velocidad de reacción directa e inversa se igualan.

III.            La concentración de producto y reactante se mantienen iguales.

Es o son correcta(s):

a.       Sólo I

b.       Sólo II

c.       Sólo III

d.       I y II

e.       II  y III

4.   En las soluciones acuosas de amoniaco existen  moléculas de hidróxido de amonio el cual se disocia

     dejando iones amonio e hidroxilo, según este equilibrio   NH4OH   ←→  NH4+ +  OH-       Si sobre este

     equilibrio  se agrega hidróxido de sodio NaOH se produciría:

I.                  Aumento de la concentración NH4+

II.                Disminución de la concentración NH4+

III.               Aumento de la concentración NH4OH

IV.               Disminución de la concentración NH4OH

a.       Sólo I

b.       Sólo III

c.       I y III

d.       I y IV

e.       II y III

5.  Según el principio de Le Chatelier. “Cuando un sistema en equilibrio se sujeta a una acción externa, el equilibrio se desplaza  en la dirección que tiende a disminuir o neutralizar dicha acción” de acuerdo a ello qué factores pueden influir en el equilibrio químico de una reacción:

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