PRÁCTICA Nº3 PRE-INFORME ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES

PRÁCTICA Nº3

PRE-INFORME

ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES

Jhoam Sebastián Forero Santos      Cód.: 20182085048

Manuel Fernando Téllez Méndez  Cód.: 20182085055

Nayith Ordoñez                                  Cód.: 20182085021

Wendy Yurani Gonzalez López       Cód.: 20182085018

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS

FACULTAD DE MEDIO AMBIENTE Y RECURSOS NATURALES

TECNOLOGÍA EN SANEAMIENTO AMBIENTAL

BOGOTA D.C

2019

OBJETIVOS:

GENERAL:

• Analizar en que consiste las titulaciones acido – base

ESPECIFICOS:

• Determinar que es un estándar primario y como se preparan soluciones estándar
• Realizar la titulación de una disolución  
• Reconocer el punto de equivalencia de una titulación

DIAGRAMAS

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

MARCO TEORICO

Estandarización o Titulación

Es el procedimiento que se realiza a un ácido o a una base, adicionando a una base un ácido o a un ácido una base, una cantidad de manera muy supervisada hasta llegar a un punto de equivalencia de la solución. El punto de equivalencia de una solución se obtiene cuando se han combinado cantidades estequiometricamente equivalentes de ácido y base. (Brown, Bursten & LeMay, 2004)

Un estándar primario es la sustancia química de la que se desconoce la concentración que posee, esta sustancia patrón debe cumplir con las condiciones de ser estable a temperatura ambiente, debe ser puro, y se debe conocer sus componentes o su composición. Un estándar secundario es el que se denomina valorante o titulante de la solución, de este se conoce la concentración y volumen, de este se requiere que tenga una ecuación balanceada que describa la reacción, y que la reacción en la disolución sea completa o cuantitativa.

En la titulación acido fuerte y base fuerte, cuando la disolución está a punto de llegar al punto de equivalencia el pH aumenta rápidamente, ya que en esta titulación o valoración las concentraciones de  y de  son muy pequeñas en el punto de equivalencia. (Chang & College, 2002)[pic 4][pic 5]

Indicadores acido – base

El punto de equivalencia es el punto en que el número de moles  añadidos a una disolución es igual al número de  presentes inicialmente. (Chang & College, 2002) para realizar una titulación es importante adicionar un indicador acido – base a la solución acida, este indicador por lo general es un ácido orgánico o una base débil orgánica, la cual tiene un color diferente cuando ioniza, y esto depende también del pH de la disolución en la que se disuelva el indicador.  La fenolftaleína por ejemplo es incolora en disoluciones acidas o neutras, pero en disoluciones básicas con un pH mayor que 8,3 es de color rosado.  Pero no todos los indicadores reaccionan al mismo pH por esto hay que tener en cuenta en que soluciones se debe usar el indicador. (Chang & College, 2002)[pic 6][pic 7]

Unidades de concentración

Una solución estándar, es una disolución que contiene una concentración conocida de una sustancia o elemento especifico, llamada patrón primario. La concentración es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de solución. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la solución. Las unidades de concentración más usadas son:

• Fracción molar: relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución. 

Ec. 1: [pic 8]

Ec. 2: [pic 9]

• Molaridad: número de moles de soluto contenido  en 1 litro de la solución.

Ec. 3:  [pic 10]

• Molalidad: número de moles del soluto por kilogramos del solvente

Ec. 4:  [pic 11]

• Normalidad: número de equivalentes del soluto por litro de disolución

Ec. 5: [pic 12]

• Porcentaje  Peso a peso: gramos del soluto por gramos de la solución por cien.

Ec. 6:[pic 13]

• Porcentaje  volumen a volumen: mililitros del soluto, por mililitros de la solución por cien.

 Ec. 7: [pic 14]

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