PRÁCTICA No 5 SULFATO DE TRIS (TIOUREA)COBRE(

[pic 1]

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO

FACULTAD: CIENCIAS

ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS

CARRERA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA II

PRÁCTICA No  5

SULFATO DE TRIS (TIOUREA)COBRE(I).

[Cu (CSN2H4)3 ]2 (SO4) .

1. DATOS GENERALES:

NOMBRES:                                                   CODIGOS:

        ELSA CAJILEMA                                                     52

           CATHERINE PIGUAVE                                           43

           GABRIELA QUINTANA                                           54

GRUPO No: 2

FECHA DE REALIZACIÓN:                         FECHA DE ENTREGA:

             2015/12/15                                                2016/01/05

1. OBJETIVOS

2.1 OBJETIVO GENERAL

• Sintetizar un complejo de Cu (I) en solución estabilizado por medio de una base de Lewis

2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS.

• Observar los cambios de color que se producen durante el proceso de formación de complejo SULFATO DE TRIS (TIOUREA) COBRE(I)     [Cu (CSN2H4)3 ]2 (SO4) .

• Identificar el tipo de ligando que se usó para la formación del complejo SULFATO DE TRIS (TIOUREA) COBRE(I) [Cu (CSN2H4)3 ]2 (SO4) .

• Analizar las reacciones del Cobre solido con ácido clorhídrico  HCl y con tioureaCH4N2S y después solo con ácido clorhídrico HCl.

• Realizar los cálculos del rendimiento teórico y practico del porcentaje de rendimiento del complejo SULFATO DE TRIS (TIOUREA) COBRE (I) [Cu (CSN2H4)3 ]2 (SO4) .

1. METODOLOGÍA

SULFATO DE TRIS (TIOUREA) COBRE (I) [Cu (CSN2H4)3 ]2 (SO4) .

1. EQUIPOS  Y MATERIALES:

4.1 SUSTANCIAS

• TiouriaCH4N2S
• Sulfato de cobre(II) pentahidratado CuSO4 .5H2O
• Ácido clorhídrico HCl
• Ácido sulfúrico H2SO4
• Agua destilada H2O
• Etanol CH3CH2OH

4.2 MATERIALES

• 2 Vasos de precipitación de 250 ml
• 3 Vasos de precipitación de 100 ml
• 1 Espatula
• 1 Varilla de agitación
• 1 Embudo bushner
• Pera de succión
• Mascarilla
• 1 Erlenmeyer
• Papel filtro
• Hielo
• Limaduras de cobre

1. PROCEDIMIENTO

• Pesar 2.5 gr de tioureaCH4N2S
• Pesar 2.5 gr de sulfato de cobre (II) pentahidratadoCuSO4 .5H2O
• Disolverá en  15 ml de agua H2O  cada una
• Enfriar,  introduciéndolas en un baño de hielo unos minutos
• Añadir lentamente, y agitación constante, la disolución de sulfato de  cobre (II) CuSO4 sobre la de tioureaCH4N2S .
•  deja reposar la mezcla unos minutos.
• Luego prepare una disolución de 1g de tioureaCH4N2S en 10 ml de agua fría H2O, añádala sobre la mezcla de reacción agitando vigorosamente hasta que el producto tenga aspecto pulverulento .
• Fíltrelo.
• El sólido blanco obtenido se recristaliza
• Disolverla  en una solución de tioureaCH4N2S (0.15 g) con unas gotas de ácido sulfúrico H2SO4 1M en 30 ml de agua
• Calentar la mezcla  a  una temperatura de 75°C para lograr la total redisolución del producto
• Una vez disuelto, se enfría  por unos minutos
• Lavar lo obtenido  sucesivamente con 5 ml de agua fría H2O y 5 ml de alcohol etílicoCH3CH2OH del 95 %
• Secar el cristal sólido y p

1. MARCO TEORICO

La especie Cu (I) en solución acuosa es un catión dado que la dismutación a Cu (II) y Cu (0) es espontánea. Existen dos maneras de sintetizar complejos de Cu(I) en solución acuosa, la primera es obtener una sal de Cu (I) insoluble, como el CuCl o el Cu2I2; y la segunda forma es adicionar de base de Lewis, que estabilice al catión Cu(I) más que al Cu(II) por complejación, y así se desfavorezca la dismutación de la especie1+.

...