Panel Informativo Emisiones Agropecuarios

Estudio de las emisiones de combustibles agropecuarios

Contaminación Atmosférica

3º CCAA

Integrantes del grupo:

Arrebola Yébenes, Rafael

Gracia Pérez de Algaba, Ignacio

Laguna Muñoz, Francisco

Marcos Martínez, Juan Alberto

Bergillos Serrano, Francisco

Roldan Ortiz, Antonia Mª

Índice

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 4

Ejercicio 5

1- La composición de los gases de salida, en base seca, referida al 6% de oxígeno en la salida. Suponer que tanto el azufre como el nitrógeno del combustible se oxidan, respectivamente, a SO2 y a NO2.

[pic 1]

[pic 2]

Para poder realizar el cálculo de la composición de los gases de salida trabajaremos con 100Kg de este combustible agropecuario, cuyas unidades serán cambiadas a kilomoles, utilizando el peso molecular que conocemos de cada compuesto. Puesto que las cenizas las consideramos inerte, no formará parte en los cálculos de esta reacción de combustión. Las cenizas salen con un peso de 5,84 kg.

[pic 3]

Ahora que conocemos los compuestos de salida realizamos un balance de materia para poder calcular la composición de los gases de combustión.

Balances:

C: 1kmol de C da 1kmol de CO2, por lo que 2,14kmoles x 1= 2,14 kmoles de CO2

[pic 4]

X= 2,14 kmol de CO2

H: 1kmol de H da 1kmol de H2O, por lo que 1,66kmoles x 1= 1,66 kmoles de H2O

Humedad (H2O): No reacciona de modo que se suman al H2O que se forma del H de modo que si sumamos 1,66kmoles+2,54kmoles= 4,2kmoles de H2O

[pic 5]

X=1,66 kmol de H2O

1,66 kmol de H2O + 2,54 kmol de H2O (procedente de la humedad) = 4,2kmoles de H2O

S:1kmol de S da 1kmol de SO2, por lo que 0,003kmoles x 1= 0,003kmoles de SO2

[pic 6]

X=0,003 kmol de SO2

N2I: 1kmol de N2 da 2kmol de NO2, por lo que 0,05kmoles x 2= 0,1 kmoles de NO2

[pic 7]

X=0,1 kmol de NO2

O2: Sumamos lo que ha reaccionado multiplicado por 1,1 (10% de exceso de aire), este exceso lo utilizamos para poder empezar a crear una gráfica en búsqueda del exceso que se relaciona con un exceso del 6% de O2 de los gases de salida en base seca. Que se comentará mas tarde. En este caso la estequiometría se realiza con el oxígeno.

Ej.: En 1,66kmoles de H2 se usa ½O2 para dar lugar a H2O.

(2,14kmoles+(1,66kmoles /2)+0,003kmoles+ (0,05kmoles x2)) – 0,56 =2,51 kmoles de O2 es utilizado para la combustión.

Ahora debemos suponer ese 10% de exceso de aire y sumando el O2 ya viene incluido en el combutible, dando como resultado.

2,51 kmoles de O2 x 1,1 = 2,761 kmoles de O2 aire que entra al sistema.

Si restamos lo que entra menos lo que se usa, tendremos el O2 en exceso que sale por los gases de salida. 2,761 kmoles – 2,51kmoles= 0,251kmoles de O2

N2II: Nos falta conocer la cantidad de kmoles que salen de N2. Para ello calcularemos la cantidad de N2 que entra al sistema (combustible+aire) restando lo que se consume para conocer la cantidad que sale.

(0,05kmoles N2del combustible) + ((79/21) x 2,761kmoles de O2 del aire) =12,76kmoles de N2 entran al sistema.

12,76kmoles - 0,1kmoles de nitrógeno que reacciona) = 10,437kmoles de N2

Resultados con 100kg de combustible y un 10% de exceso de aire.

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