Practica #6: metales alcalinos

Universidad de Guanajuato

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“Escuela De Nivel Medio Superior De   Silao”

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MATERIA:

Análisis Inorgánico

NOMBRE:

Carlos Daniel Ramírez López

GRADO Y GRUPO:

5° “F”

Mesa #4

Practica #6: metales alcalinos

Objetivo: Observar las diferentes coloraciones que obtiene el sodio y el magnesio al reaccionar con distintos indicadores, así mismo ver que les sucede al momento de neutralizarlos, y así conocer las propiedades de los metales alcalinos y alcalinotérreos.

Fundamento: Los metales alcalinos los cuales pertenecen a la familia IA de la tabla periódica son; Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr), el hidrogeno pertenece a la mima familia que los elementos mencionados anteriormente sin embargo es considerado un no metal. Las propiedades químicas y la forma en que reaccionan los metales alcalinos con el agua y con el aire son las siguientes:

1. Litio (Li): metal alcalino más duro, de baja solubilidad y de menor densidad del grupo de los alcalinos. Es un gran conductor de electricidad y altamente reactivo. Al reaccionar con el agua, forma hidróxidos, y con el aire forma óxidos.
2. Sodio (Na): metal blando, de baja densidad y solubilidad moderada. Es un excelente conductor de la electricidad y altamente reactivo. Este reacciona con el agua formando hidróxidos y forma óxidos con el aire.
3. Potasio (K): metal blando, de baja densidad y fuerte conductor de la electricidad, presenta buena solubilidad en agua y es altamente reactivo. Cuando reacciona con el agua forma hidróxidos y con el aire forman óxidos.
4. Rubidio (Rb): metal blando, de densidad baja y gran solubilidad en agua. Es un excelente conductor de electricidad y reactivo. Este también reacciona con el agua para formar hidróxidos y con el aire forman óxidos.
5. Cesio (Cs): metal blando, de baja densidad y con muy buena solubilidad en agua. Conductor de la electricidad y es altamente reactivo. Reacciona con el agua para formar hidróxidos y con el aire para dar como resultado óxidos.
6. Francio (Fr): metal blando, de baja densidad y excelente solubilidad en agua. Es un fuerte conductor de electricidad y es altamente reactivo. Este elemento reacciona con el agua para dar lugar a hidróxidos y con el aire para formar óxidos.

En general los metales alcalinos son buenos conductores de electricidad, algunos tienen más alta solubilidad que otros, y todos cuando reaccionan con el agua forman hidróxidos y con el aire dan resultado a los diferentes óxidos, tienen un valencia de +1 y tienen un solo electrón en el orbital s.

Los metales alcalinotérreos (familia IIA) son el Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra) son metales que al reaccionar con el agua producen hidróxidos altamente básicos, sus propiedades químicas son: su configuración electrónica es ns2, su valencia es +2  y tienen baja energía de ionización., son compuestos diamagnéticos e incoloros. Además son metales blandos y de baja densidad.  

Materiales: [pic 3][pic 4][pic 5]

• Microscopio.  

• Mortero.                                                             [pic 6][pic 7][pic 8]
• 3 tubos de ensayo.
• Pinzas para tubo de ensayo.
• Pinzas para bureta. [pic 9][pic 10]
• Gradilla.
• Mechero de Alcohol.
• Exacto.
• Encendedor o cerillos.[pic 11][pic 12]
• Espátula.
• Corcho o tapón.

Reactivos: [pic 13]

• Agua de Col morada.
• Fenolftaleína.
• Sodio metálico.
• Cal.
• Hidróxido de magnesio.
• Magnesio.[pic 14]

Procedimiento:

• Tomar un pequeño trozo de sodio metálico en la caja de petri, colocar la caja de petri con el sodio metálico dentro en el microscopio y observa el efecto que produce.
• Verter una pequeña cantidad de agua en un tubo de ensayo y colocarle un trozo de sodio y taparlo con el corcho. Mantenerlo así por un momento.
• Se deberá colocar el encendedor o cerillo en la parte superior del tubo y destaparlo (el encendedor o cerillo deberán estar encendidos para que en cuanto se destape el tubo, el gas que contiene produzca una flama).
• El agua que quedó en el tubo de ensayo se debe verter en partes iguales en los otros dos tubos. Nombrar cada uno de los tubos con la sustancia y el nombre de los indicadores que contenga.
• Al tener separados las sustancias, el primer tubo que contenga el agua con el sodio se deberán colocar dos gotas de Fenolftaleína, observar lo que sucede.
• Después al otro tubo de ensayo se colocaran ahora dos gotas de agua de col y ver lo que pasa con su apariencia
• Luego se deberá  colocar las gotas necesarias de vinagre para neutralizar la sustancia y devolverla a su estado normal.
• Al terminar de realizar estos pasos, lavar los tubos de ensayo para continuar con el procedimiento de la cal.
• La cal se verterá en un tubo de ensayo con agua y agitarlo para que las sustancias se mezclen perfectamente, para después verter ese reactivo en los demás tubosy nombrarlos con sus respectivos nombres.
• Luego verter dos gotas de col y dos de Fenolftaleína en el tubo que corresponda.
• Ahora se deberán verter las gotas  necesarias en cada tubo, un tubo contiene agua+cal+col y el otro tubo contiene agua+cal+Fenolftaleína, para neutralizar dichas sustancias y tratar de devolverlas a su aspecto original.
• Lavar los tubos de ensayo para continuar con la práctica.
• Ahora con el hidróxido de magnesio (leche de magnesio), verterlo en un tubo con un poco de agua, disolverlo bien y verter el agua en partes iguales en los tres tubos de ensayo y nombralos como corresponda.
• Colocar dos gotas de agua de col y dos de Fenolftaleína en el tubo correspondiente y observar lo que le pasa a su apariencia.
• Ahora se deberán verter las gotas que se requieran de vinagre para devolver o tratar de devolverlo a su apariencia (neutralizar).
• Volver a  lavar oos tubos de ensayo para hacer el último proceso.
• Lavar las pinzas perfectamente  para poder tomar el pedazo de magnesio.
• Tomar un pequeño trozo de magnesio  con las pinzas y la cinta de magnesio, colocarlo al fuego y observar lo que sucede.
• El resto del magnesio ponerle un poco de agua y verterlo en los tres tubos de ensayo y hacer el mismo procedimiento con los indicadores y el vinagre que se hicieron con las otras sustancias y observar lo que le sucede al magnesio.

Observaciones y Resultados:

• El profesor nos mencionó sobre los metales alcalinos (grupo IA) la manera en que reaccionan dichos metales com otros metales alcalinos y con el agua, al igual que sus propiedades químicas, además nos mencionó in poco sobre los elementos químicos del grupo IIA.
• Además nos fue explicando el procedimiento correcto y adecuado que debíamos emplear para realizar la práctica, nos fue explicando paso por paso y al principio nos comentó que el sodio metálico forrado con parafina y sumergido en aceite debía de preservarse se esa manera para evitar que se prenda, ya que al entrar en contacto con el oxígeno del aire puede causar que se arda.
• Los resultados obtenidos durante la práctica y los distintos experimentos llevados a cabo fueron los siguientes:

• Al momento de observar el trozito de sodio a través del microscopio se observó que al sodio le salían una especie de burbujas, esto se debe al reaccionar con el aire.
• Cuando se destapó el gas que contenia el tubo de ensayo (sodio metálico más agua) y al entrar en contacto con la llama del encendedor produjo una flama, lo cual nos dio un resultado de un gas flamable.[pic 15]
• Al colocar las dos gotas de Fenolftaleína y las dos gotas de agua de col en los tubos que contenían sodio metálico más agua dio como resultado color morado con la Fenolftaleína y color verde con el agua de col. Y cuando se neutralizaron éstas sustancias se logró volverlas a su aspecto normal, 5 gotas en el caso del agua de col y 10 gotas en el caso de la Fenolptaleina.[pic 16][pic 17]
• Con el proceso de la cal, al combinarla con el agua de col resulto un color verde y en el caso de la Fenolftaleína nos dio un aspecto de color morado/rosa. Al momento de poner el vinagre en los reactivos y así poderlos neutralizar se requirieron 7 gotas de vinagre en el caso de la Fenolftaleína su aspecto color morado desaparecio, en el caso del agua de col su apariencia cambio de color verde a morado lila con 8 gotas de vinagre.[pic 18][pic 19][pic 20]

• En el caso del Hidróxido de Magnesio más Agua, al reaccionar con la Fenolftaleína generó una coloración rosa fiusa, y al reaccionar con el agua de col resulto un color verde opaco. Cuando se neutralizaron con vinagre sus coloraciones cambiaron a su estado normal von 9 gotas en la Fenolftaleína y en la col morado su coloración cambio del verde opaco a morado lila opaco con las mismas gotas de vinagre.[pic 21]

• Al tomar el trocito de magnesio con las pinzas y exponerlo a la llama del mechero de alcohol se produjo una llama muy brillante y de coloración transparente.[pic 22]

• En el último experimento, magnesio, al reaccionar con el agua de col generó un color  verde opaco y al reaccionar con la Fenolptaliena su coloración fue morado/lila/rosa. A la hora de neutralizarlos, bastaron 4 gotas de vinagre para quitarle la coloración verde opaco al agua de col y solo dos gotas en el caso de la Fenolftaleína.[pic 23]

Conclusiones: Al concluir esta práctica puedo concluir que los metales tanto alcalinos como los metales alcalinotérreos son metales que al entrar en contacto con el agua y con una especie de indicadores su aspecto y coloración cambia, aunque los colores no varían mucho son representativos de cada metal. Lo que me resulto impresionante es el experimento del gas que contenía el tubo de ensayo con el sodio más el agua, ya que jamás pensé que éste iba a generar una llama  al hacer contacto con el fuego, fue un aprendizaje nuevo, al igual que el sodio al estar al aire libre genero burbujas eso también fue interesante.    

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