Practica: Curvas de Titulación de Aminoácidos

[pic 1][pic 2]

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Nacional de Ciencias Biológicas

Practica: Curvas de Titulación de Aminoácidos

(Titulaciones Potenciométricas)

Grupo: 3IM2    

Alumnos: Quiroz Meneses José de Jesús - Tinoco Mendoza Ricardo Arturo

Introducción

A un pH de 7, el grupo carboxilo de un aminoácido se encuentra en su forma de base conjugada (-COO-) y el grupo amino en su forma de ácido conjugado (-NH3+), así cada aminoácido puede comportarse como un ácido o como una base, esto se denomina como el carácter anfotérico del aminoácido. Las moléculas neutras que llevan un número igual de cargas positivas y negativas de forma simultánea se denominan zwitteriones (Figura 1) ……… (1)

[pic 3]

Figura 1.-Representación del zwitterion.

La titulación es un método que determina la cantidad de ácido en una solución que es tratada con una base fuerte de concentración conocida. El cambio en el pH en función de la cantidad de base usada en la titulación, se puede graficar, obteniendo una curva de titulación. La curva de titulación de un ácido débil muestra gráficamente que el acido fuerte y su anión pueden actuar como una solución amortiguadora. El carácter amortiguador de los ácidos débiles dentro de una curva de titulación, es representada por la zona que experimenta pequeños cambios, denominada zona de amortiguamiento. En la mitad de la zona de amortiguamiento la concentración del acido es igual a la concentración de su base conjugada y por lo tanto el valor de pH en ese punto es igual al valor de pKa……… (2)

El punto dentro de la curva de titulación donde la molécula es eléctricamente neutra se denomina punto isoeléctrico (pI) y se define como:

[pic 4]

Donde los valores de pK1 y pK2 son específicamente de las zonas de amortiguamiento que flanquean al punto isoeléctrico……… (1)

Objetivos

• Comprobar el carácter anfotérico de los aminoácidos y su estructura, efectuando la titulación de los grupos amino por el método de Sörensen.
• Aprender el funcionamiento del potenciómetro.
• Identificar dentro de una curva de titulación el pka y el punto isoeléctrico (pI).

Resultados

*Anexados al final del documento.

Discusión de resultados

La titulación de un ácido débil y un ácido fuerte como el CH3COOH 0.1N y el HCl 0.1N, presentan una curva de titulación con un respectivo valor experimental de pKa de 4.75 y 1.58 dentro de una zona de amortiguación referida en la Grafica 1.

Comparando los valores experimentales con los valores de referencia (3), se observa que el valor experimental de pKa del CH3COOH 0.1N se acerca al valor de referencia pKa = 4.76 mientras que para el HCl 0.1N su valor experimental se puede considerar como falso, esto se debe a que los ácidos fuertes al disociarse completamente en una disolución presentan un valor de Ka bastante grande en comparación a los ácidos débiles y por lo tanto su valor de  pKa tendrá a quedarse fuera de la escala de pH sin poderse determinar con una curva de titulación.(2).

...