Practica De Fisicoquimica

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:

Relacionar los tipos de procesos termoquímicos (exotérmicos y endotérmicos) en cada una de las experiencias realizadas en la práctica, así como conocer cómo funcionan y en que consisten

FUNDAMENTO FISICOQUÍMICO DE LA PRÁCTICA

La Termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas.

Hay sistemas químicos que evolucionan de reactivos a productos desprendiendo energía. Son las reacciones exotérmicas.

Otros sistemas químicos evolucionan de reactivos a productos precisando energía. Son las reacciones endotérmicas.

El calor de reacción (energía) es el calor cedido o absorbido cuando ciertos reactantes reaccionan completamente en condiciones establecidas

El calor se categoriza de acuerdo al tipo de reacciones: de absorción, combustión, de formaciones, de cristalización, de cambio de fase, de solución, de neutralización, de ionización, de hidratación, entre otros.

Es necesario saber que son las Variables de estado y las funciones de estado. Las primeras son magnitudes que pueden variar a lo largo de un proceso (por ejemplo, en el transcurso de una reacción química)

Ejemplos:

Presión Temperatura Volumen. y Concentración.

Mientas que las Funciones de estado tienen las siguientes caracteristicas

• Son variables de estado que tienen un valor único para cada estado del sistema.

• Su variación sólo depende del estado inicial y final y no del camino desarrollado.

• Son funciones de estado: Presión, temperatura, energía interna, entalpía.

• NO lo son: calor, trabajo.

El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a P=cte o a V=cte, lo que simplifica su estudio

Si el volumen se mantiene constante entonces el sistema no realiza trabajo y se obtiene lo siguiente

dQv=d E ………………………..(1)

Las reacciones a presión constante cambian el volumen de el sistema por lo que el trabajo que se realiza esta dado por la siguiente:

Q=ΔE + P ΔVr………………………..(2)

Se llama entalpía de reacción al incremento entálpico de una reacción en la cual, tanto reactivos como productos están en condiciones estándar. Donde a presión contante un cambio de entalpia se puede representar así:

ΔH=ΔE+PΔV………………………(3)

Es importante señalar que para sólidos y líquidos ΔV se puede despreciar quedando así:

ΔH=ΔE

En el caso de los gases se comportan de la siguiente manera:

Siendo el gas ideal: PΔV=ΔnRT ENTONCES:

ΔH=ΔE+ΔnRT……………………………(4)

Posteriormente

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