Practica De Laboratorio

I. OBJETIVO

• Separar una mezcla homogénea o heterogénea a través de las propiedades físicas y/o químicas de cada componente utilizando una o más operaciones básicas de laboratorio.

• Obtener los cambios de estado de la materia que ocurren al efectuar las experiencias de laboratorio.

II. PRINCIPIOS TEORICOS

Los diferentes métodos diseñados para la separación física de una mezcla remarcan diferencias en una determinada propiedad por ejemplo: el punto de ebullición , solubilidad, etc. , que hace posible el aislamiento de una de las sustancias . de igual importancia son los métodos químicos que han sido ideados para las separaciones , los cuales se basan en el cambio de una sustancia química en otra con propiedades diferentes .

2.1 .Evaporación : se realiza con la finalidad de concentrar una solución a temperatura ambiente o a elevadas temperaturas .

2.2 Secado y calcinación : el secado es el proceso de calentamiento a que son sometidas las sustancias y consiste en eliminar el contenido de humedad de las muestras o de las precipitados obtenidos al filtrar una mezcla .

La calcinación consiste en someter un material a un efecto prolongado de temperatura que superar los 250º C hasta 1200ºC y se realiza en una mufla eléctrica .

2.3 Cristalización: tiene por objeto la purificación de una sustancia solida a través de su solubilidad en un determinado disolvente.

2.4 Destilación : es el proceso de separación de mezclas liquidas de sustancias miscibles y volátiles en sus componentes , basándose en los diferentes puntos de ebullición a través de los cambios de estado como son la evaporación y la condensación de vapor .

2.5 Extracción por solventes : es el proceso de remover una sustancia de una mezcla de sólidos o de líquidos usando un solvente en el cual la sustancia sea masa soluble.

2.6 Absorción : consiste en la disolución de un liquido y es una operación que tiene similitud con la extracción .

III. MATERIALES Y REACTIVOS

• tubo de ensayo - Sulfato de cobre

• pinza - agua destilada

• mechero bunsen - NaCl

• placa petri - nitrato de plomo

• capsula de porcelana - yoduro de potasio

• luna de reloj - vino

• espátula

• varilla de vidrio

• vaso precipitado

• embudo de vidrio

• papel filtro

• probeta

• balón

• malla de asbesto

• cocina eléctrica

• estufa

• balanza analitica

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

4.1. Pesar 2g de sulfato de cobre pentahidratado, colocar en un tubo de ensayo y agregar 2,5 ml de agua destilada. coger el tubo de ensayo con una pinza y calentar suavemente la solución hasta disolución completa , rápidamente vaciar el contenido en un cristalizador o placa petri .Anote el tiempo que tomara la cristalización de dicha sal .

4.2. Pesar una capsula de porcelana limpia y seca y anote el peso. Luego utilizando una luna de reloj y espátula pesar aprox. 1g de NaCl, enseguida disolver con una varilla de vidrio en un vaso de precipitado que contenga 10 ml. De agua destilada. Prepare el equipo de filtración por gravedad y filtre la solución sobre la capsula de porcelana previamente pesada. Concluida esta operación lleve a evaporación completa hasta sequedad calentando la solución con un mechero. Enfriar el producto obtenido, pesar, determinar la masa de NaCl.

4.3. Colocar en un tubo de ensayo 4ml de yoduro de potasio , enseguida agregar 4 ml de una solución de nitrato de plomo .anote sus observaciones : luego arme el equipo de filtración utilizando un embudo y doblando correctamente el papel de filtro previamente pesado sobre una luna de reloj ; concluida la operación de filtración , retire el papel de filtro y seque en la estufa .Finalmente determine el peso de solido obtenido .

4.4.Armar el equipo de destilación simple .Luego medir en una probeta un volumen determinado de mezcla de destilar y colocar en el balón de destilación .Someter a calentamiento utilizando una cocina o llama suave de un mechero colocando el balón sobre una malla de asbesto .Anote las variaciones de temperatura de desde el inicio del calentamiento hasta que el liquido empiece a hervir .Registre la temperatura de ebullición en el momento que caiga la primera gota de destilado en el vaso de precipitado .Terminada la operación , realice la prueba de combustión del etanol y diga que tipo de llama observa y si la combustión es completa o incompleta .

V. DISCUSIÓN DE RESULTADOS, CÁLCULOS, TABULACIÓN DE DATOS, GRAFICOS.

VI. CONCLUCION Y RECOMENDACIONES

• Las mezclas se pueden separar si conocemos sus propiedades físicas y químicas mediante los diferentes tipos de separación

• Al realizar los diferentes métodos de separación podemos también observar los diferentes cambio de estado de la materia q ellos sufren

• Una recomendación seria para realizar un proceso exacto se debería pesar correctamente

• Al trabajar con reactivos tener en cuenta la manipulación de ellos

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