Practica de obtención de sales ternarias

Práctica 5

Obtención de sales ternarias

RESUMEN

En la práctica de laboratorio de “Obtención de sales ternarias” se realizó un experimento el cual consistió en la elaboración de 2 mezclas entre un metal y un ácido, las cuales fueron: Cinc más ácido sulfúrico y magnesio más ácido sulfúrico. Luego de que dichas sustancias reaccionaran se obtuvo como producto una sal e hidrogeno gaseoso.

El objetivo del experimento mencionado anteriormente fue que las dos sustancias de la mezcla reaccionaran químicamente entre ellas para luego poder obtener únicamente la sal ternaria; esta se obtuvo luego de que se utilizó la plancha de calentamiento para la evaporación del hidrogeno.

El análisis de resultados de mostro que se obtuvo un rendimiento mayor al esperado en comparación con el rendimiento teórico.  

La práctica se llevó a cabo a una temperatura ambiente de 24oC.

RESULTADOS

Tabla 1. Reacción química formada por la mezcla de Zn más H2SO4 y de Mg más H2SO4

Fuente: Elaboración propia, 2017

Tabla 2. Reactivo limitante y en exceso de cada reacción  

Fuente: Elaboración propia, 2017

Tabla 3. Rendimiento teórico, rendimiento experimental y porcentaje de rendimiento de cada reacción.  

Fuente: Elaboración propia, 2017

Tabla 4. Porcentaje de error relativo y absoluto de cada reacción    

Fuente: Elaboración propia, 2017

INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS

En una reacción de simple sustitución un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. Los materiales iniciales siempre son elementos puros, más un compuesto acuoso. Cuando ocurre una reacción de sustitución, se generan como productos un nuevo compuesto acuoso puro y un elemento puro diferente; por esa razón en las reacciones 1 y 2 se obtuvo como producto una sal más dos hidrógenos, tal como se observa en la tabla No.1

Cuando un ácido reacciona con un metal, estos desprenden hidrogeno dando como resultado que la mezcla empiece a hacer efervescencia inmediatamente.  

Se puede notar en la tabla No.2 que el reactivo limitante en cada reacción fue el elemento metálico (Mg y Zn), debido a que los metales se encontraban en menor proporción que el ácido sulfúrico y, por lo tanto, fueron estos los que limitaron la cantidad de producto formado.

Como se puede observar en la tabla No.3, el rendimiento experimental obtenido fue mayor que el teórico, esto se debe a que se utilizó una cantidad más grande de ácido sulfúrico de la que era necesaria para que este reaccionara con el elemento metálico, por lo tanto, el porcentaje de rendimiento en las dos reacciones fue mayor al 100% ya que se obtuvo más sal (MgSO4 y ZNSO4) de lo que se esperaba teóricamente.

Los valores de porcentaje de error relativo que se muestran en la tabla No.4 indican la calidad de la medida de la recuperación experimental en relación a la recuperación teórica.

Los valores de porcentaje de error absoluto que se muestran en la tabla No.4 dan una idea lo cuidadosa que fue la medida de recuperación experimental con relación a la densidad teórica por lo poco dispersas que resultaron.

El error relativo y absoluto fueron influenciados por la cantidad de ácido sulfúrico que se utilizó en la reacción, porque como se mencionó anteriormente, se usó más de lo que era necesario para que este reaccionara con los elementos metálicos.  

CONCLUSIONES

1. En una mezcla de un metal más ácido, se forma una reacción de simple sustitución; donde el producto obtenido es una sal ternaria más hidrogeno gaseoso.
2. El reactivo limitante en ambas reacciones fue el elemento metálico ya que se utilizó una cantidad mayor de ácido sulfúrico de la que era necesaria para que este reaccionara con el metal, por lo tanto, el elemento metálico fue quien delimito la cantidad de producto que se formó.
3. En la reacción de cinc más ácido sulfúrico se obtuvo un rendimiento del 144% y en la reacción de magnesio más ácido sulfúrico se obtuvo uno de 273%.

PROCEDIMIENTO

Procedimiento: Ataque de Cinc Con Ácido Sulfúrico

1.   Se lavó la cristalería proporcionada por su instructor.  

1. Se tomaron 0.3 g de Cinc y se taró un beacker de 25mL y agregó el Cinc utilizando una espátula.  
2. Se anotaron las características físicas del metal. (color, apariencia, presentación, etc.)  
3. Se agregaron 2 mL de ácido sulfúrico concentrado. Se anotó la cantidad de sustancia por unidad de volumen que posee la solución de ácido.  
4. Se observó y anotó las características de la reacción.  
5. Al finalizar la reacción, se calentó el Beaker, utilizando para ello la plancha de calentamiento,  tomando las medidas de seguridad necesarias.  
6. Se evaporó hasta obtener el compuesto formado, se dejó enfriar y se midió la masa obtenida.  
7. Se anotó todos los cambios físicos observados, así como las características del compuesto  obtenido.  
8. Se raspó el beacker y se colocó los desechos en los recipientes correspondientes.  

Procedimiento: Ataque de Magnesio Con Ácido Sulfúrico

1.  Se lavó la cristalería proporcionada por su instructor.  
2. Tomar 0.1 g de Magnesio, y se taró un beacker de 25mL y se agregól el Magnesio  utilizando una espátula.  
3. Se anotaron las características físicas del metal. (color, apariencia, presentación, etc.)  
4. Se agregaron 2 mL de ácido sulfúrico concentrado. Se anotó la cantidad de sustancia por unidad de volumen que posee la solución de ácido.  
5. Se observó y anotó las características de la reacción.  
6. Al finalizar la reacción, se calentó el Beaker, utilizando para ello la plancha de calentamiento,  tomando las medidas de seguridad necesarias.  
7. Se evaporó hasta obtener el compuesto formado, se dejó enfriar y se midió la masa obtenida.  
8. Se anotó todos los cambios físicos observados, así como las características del compuesto  obtenido.  
9. Se raspó el beacker y se colocó los desechos en los recipientes correspondientes.  

HOJA DE DATOS ORIGINALES

[pic 3]

MUESTRA DE CÁLCULO

1. Determinación del tipo de reacción del Zn más H2SO4

Simple sustitución:  A + BC            AC + B[pic 4]

• Donde:

A: Elemento metálico

BC: Acido

AC: Sal ternaria

B: Hidrogeno gaseoso

• Determine la reacción que se forma de la mezcla de Zn y H2SO4

 fZn + H2SO4                              ZnSO4 + H2[pic 5]

De la misma manera se determinó la reacción química que se formó con el Mg y H2SO4, la cual se encuentra en la tabla No.5

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