Problemas Espectrometria

l.- Tras las diluciones adecuadas una disolución patrón dio las concentraciones de hierro que se muestran a continuación. El complejo de hierro (II)/1,10-fenantrolina se desarrolló entonces en alícuotas de 25,0 mL de estas disoluciones, a continuación cada una de ellas se diluyó a 50,0 mL. Se leyeron las siguientes absorbancias a 510 nm

Concentración de Fe(ll) en las disoluciones finales, ppm 2,00 5,00 8,00 12 00 16,00 20.00

Absorbancia, A (cubetas de I cm) 0,164 0,425 0,628 0,951 1,260 1.582

Construir una curva de calibrado a partir de estos datos.

[Fe(II)] (ppm) A

2 0,164

5 0,425

8 0,628

12 0,951

16 1,26

20 1,582

A = 0,0781[Fe(II)] + 0,0148

r= 0,99979998

2. El método desarrollado en el Problema 1 se aplica a la determinación rutinaria de hierro en alícuotas de 25,0 mL de aguas naturales. Determinar la concentración (en ppm Fe) de muestras que dieron los datos de absorbancia que siguen (en celdas de 1,00 cm):

a. 0,107

b. 0,721

c. 1,538

Recta de calibratge:

A = 0,0781[Fe(II)] + 0,0148

a. 0,107 = 0,0781[Fe(II)] + 0,0148; [Fe(II)] =

b. 0,721 = 0,0781[Fe(II)] + 0,0148; [Fe(II)] =

c. 1,538 = 0,0781[Fe(II)] + 0,0148; [Fe(II)] =

4. Construir una curva de calibración para una técnica de determinación de glucosa en suero con los siguientes datos:

Concentración (mg/dL) A

50 0.050

100 0.100

150 0.150

250 0.250

500 0.500

800 0.600

Recta obtinguda amb totes les dades:

Recta obtinguda amb les 5 primeres dades:

En la primera corba es veu de manera clara que l’últim punt no pertany a la recta; així doncs, considerem com a recta de calibratge la segona recta A = 0,001C + 2E-17

R² = 1

A partir de ella:

a. Calcular la concentración de glucosa en un suero que da una lectura de 0.125

A = 0,001C + 2E-17; 0,125 = 0,001C + 2E-17; C = (0,125-2x10-27)/0,001

C = 125 mg/dL

b. ¿Qué harías con un suero que diera una lectura de 0.700? ¿Interpolarías la lectura sin más o lo diluirías?

Si la lectura d’absorbància supera el 0,500 hem de diluir la mostra

6.- Se conoce un método para la cuantificación de un componente cromóforo en muestras de vino, cuya curva de calibración normal viene dada por la expresión: señal=(0.2996ppb) C + 0.003 ¿Cuál es la concentración del analito en cuestión si una muestra de vino blanco da una señal de 0.425?

A = 0.2996C + 0.003

0,425 = 0.2996C + 0.003; C = (0,425-0,003)/0,2996; C = 1,4085 ppb

7.- Para la determinación de cobre en cervezas mediante espectroscopia de absorción atómica, se utiliza el método de adiciones estándar. Para ello se toma una muestra de cerveza desgasificada y se preparan 5 estándares por adición sucesiva diversas cantidades de cobre sobre un volumen final de 25.0 ml de cerveza, de forma que se tienen las siguientes disoluciones: a) muestra, b) muestra+0.2 ppm, c) muestra+0.4 ppm, d) muestra+0.6 ppm, e) muestra+0.8 ppm de cobre. Se somete cada una de las disoluciones a medida en absorción atómica, obteniéndose las siguientes señales de absorbancia: a) 0.0070, b) 0.0177, c) 0.0275, d) 0.0376, e) 0.0481. Calcular la concentración de cobre en la muestra de cerveza.

mostra [patró afegit] (ppm) A

a 0 0,007

b 0,2 0,0177

c 0,4 0,0275

d 0,6 0,0376

e 0,8 0,0481

Representem el valor de l’absorbància front al valor de la concentració de patró afegit

y = 0,0511x + 0,0072

0 = 0,0511x + 0,0072

x = (0-0,0072)/0,0511 Calculem el valor de la concentració quan l’absorbància val zero

x = - 0,1409.

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