Propiedades de los compuestos organicos

PROPIEDADES FISICAS DE COMPUESTOS ORGANICOS

Estudiantes: Castillo, Kristhy (4-806-1053

Universidad Autónoma de Chiriquí, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Escuela de Química, Química General (Qm 112 T), Cuidad Universitaria – El Cabrero, David, Chiriquí, Panamá

Resumen

Durante la experiencia de laboratorio se determinó el punto de fusión de cinco sustancias organicas, unas de estas puras más puras que otras. Para determinar el punto de ebullición del hexano (temp. Normal de 68° C) se clasifico en 5 grupos diferentes. Para identificar la solubilidad de los compuestos orgánicos utilizados en el primer punto se disolvieron en sustancias polares y no polares.

Palabras claves: punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, insolubilidad, temperatura, líquidos, solidos.

Objetivos

1. Clasificar un compuesto orgánico de acuerdo a su solubilidad.

2. Determinar el punto de ebullición de fusión de compuestos orgánicos.

3. Manejar diferentes equipos e instrumentos necesarios para la determinación de las propiedades físicas de compuestos orgánicos.

4. Identificar un compuesto desconocido mediante sus propiedades físicas.

Marco teórico

Los compuestos orgánicos puros frecuentemente tienen puntos de fusión, puntos de ebullición, olor, color, índice de refracción, densidad, característicos. Estas propiedades físicas sirven para identificar un compuesto determinado entre diversos compuestos orgánicos conocidos.

La fusión se produce cuando se alcanza una temperatura en la que la energía cinética de las partículas es suficientemente grande como para vencer las fuerzas que las mantienen en sus lugares. Para que esto ocurra es necesario que se rompan las fuerzas intermoleculares que mantienen cohesionados en una estructura cristalina las moléculas de un compuesto. Generalmente son calculados a 1 atm de presión.

Punto de ebullición es la máxima temperatura a la que una sustancia puede presentarse en fase líquida a una presión dada También podemos decir que un líquido alcanza su punto de ebullición cuando su presión de vapor iguala a la presión atmosférica. Para una sustancia existen diferentes puntos de ebullición según la presión a la que se determine. Así por ejemplo si hervimos agua a 10,000 pies sobre el nivel del mar, la temperatura de ebullición de la sustancia será de 90°C (Picado, 2008). Punto de solidificación es la temperatura en la cual una sustancia pasa del estado líquido al estado sólido cuando el líquido se enfría. Es un indicador de pureza útil, por ejemplo, si se libera calor cuando se presenta la solidificación, demuestra cualquier impureza disuelta, presente

Solamente en el líquido y no en el sólido. Las sustancias puras tienen un punto de congelación bien definido pero las mezclas generalmente se congelan sobre un rango de temperatura. Para muchas mezclas, la temperatura de congelación es un índice de pureza útil si se determina siguiendo correctamente los métodos. Este punto de solidificación se usa fundamentalmente para la identificación de aceites y grasas. (Quiminet, 2008).

En la clasificación de los compuestos orgánicos según su solubilidad física se ve influenciada por el peso molecular del soluto pero también por las interacciones intermoleculares soluto – solvente. ‘’ un compuesto se considera soluble si 30mg, 0.06ml de soluto se disuelve en 1ml de solvente’’ (Guevara, Morales, Chacón, 2013)

La densidad es una propiedad específica de la materia que nos permite diferenciar unos materiales de otros. Mide, en cierto modo, lo concentrada que esta la masa de un cuerpo. Por ejemplo, el plomo tiene la densidad mayor que la madera. La densidad es la relación que existe entre la masa y el volumen de un cuerpo. David R. Lide (2009).

Materiales y reactivos

Material

Cantidad

Capacidad

Trípode

1

-

Tela metálica

1

-

Mechero

1

-

Termómetro

1

-

Probeta

1

100 ml

Vaso químico

-

100 ml

Tubo de ensayo

-

-

Tubos Durham

-

1-2 mm

Cinta adhesiva

1

-

Hilo de coser

-

-

Vela

1

-

Cerillos

-

-

Reactivo

Formula

Cantidad

Concentración

Hexano

C6H14

-

-

N-butanol

C₄H₁₀O

-

-

Ciclohexano

C6H12

-

-

Ciclohexanona

C6H10O

-

-

Propanol

C₃H₈O

-

-

Acido benzoico

C7H6O2

-

-

Benzofenona

C13H10O

-

-

Fenantreno

C14H10

-

-

Acido palmítico

C16H32O2

-

-

Resorcinol

C6H6O2

-

-

Hidróxido de sodio

NaOH

-

2.5 N

Ácido clorhídrico

HCl

-

1.2 N

Bicarbonato de sodio

NaHCO₃

-

1.5 N

Ácido sulfúrico

H2SO4

-

-

Éter etílico

(C2H5)2O

-

-

Metodología

1. Solubilidad

2. Punto de ebullición

3. Pasos en la determinación del punto de fusión

4. Punto de fusión

5. Determinación del punto de fusión con el fusiono metro

Resultados y Cálculos

Tabla N° 1. Determinación del punto de fusión.

Reactivo

...