Práctica N°7: INTRODUCCIÓN AL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO

Universidad de Costa Rica[pic 1]

Escuela de Química

Laboratorio de Química Aplicada I

QU-0081

I Semestre 2016

Estudiante: Antonio Brenes Gómez                    Carne: B61204                                                            

Asistente: Katherine Morales Torres  Grupo: 01

Práctica N°7:

INTRODUCCIÓN AL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO

Introducción.

Se efectuó una práctica en el laboratorio con el objetivo de conocer los principios teóricos y prácticos fundamentales del análisis volumétrico, como técnica básica de la química analítica cuantitativa, mediante una valoración ácido-base.

La química analítica cuantitativa es la sección de la química analítica que analiza las cantidades en que están presentes los reactivos y los productos en una reacción (Trimm, 2011). Por otro lado, existen numerosos métodos clásicos de análisis entre los que destacan las valoraciones, que se basan en la determinación de la cantidad de un reactivo de concentración definida (disolución estándar de un compuesto químico o una corriente eléctrica de magnitud conocida) que se necesita para reaccionar completamente con el analito; de esta forma, existen valoraciones gravimétricas (se mide la masa del reactivo), coulombimétricas (reactivo es una corriente eléctrica) y volumétricas (se mide el volumen) (Skoog, West, Holler & Crouch, 2015).

En las valoraciones volumétricas aparecen conceptos importantes, como el titulante o disolución estándar que es un reactivo de concentración conocida, que se añade lentamente desde un dispensador de líquidos hacia la disolución con el analito, para llevar a cabo la valoración. Otros dos conceptos a definir son el punto de equivalencia y el punto final; el primero hace referencia a al punto teórico que se alcanza cuando la cantidad de titulante añadido es químicamente equivalente a la cantidad de analito en la muestra, este punto se determina mediante la observación de un cambio físico asociado con la condición de equivalencia química. La posición de este cambio es el punto final, que por lo general. Estos cambios observables (aparición o desaparición de un color o de la turbidez), se producen por la adición de un indicador que pone en evidencia el punto final y hace que ocurran cambios en la concentración del analito o del titulante (Skoog, West, Holler & Crouch, 2015).

Sección Experimental.

Se siguió el procedimiento descrito en la práctica elaborada por el profesor Juan Pablo Ramírez Duarte, con las siguientes modificaciones:

1. Los instrumentos volumétricos fueron enjuagados con el reactivo a utilizar, en lugar de ser enjuagados tres veces.
2. Se utilizó una alícuota de 10,00 ml, en lugar de una de 25,00 ml.
3. Se pesó una masa de hidrógeno ftalato de potasio correspondiente a 0,25 g y uno una entre el intervalo 0,6-0,7 mg.
4. Los experimentos se realizaron por triplicado, en lugar de por duplicado.           
5. Se utilizó una balanza granataria, en lugar de una analítica.

Resultados.

Al realizar los procedimientos y cálculos correspondientes, se obtuvieron los resultados siguientes:

Tabla N°1: promedio de la concentración de una disolución de NaOH, usando NaOH como titulante, hidrógeno ftalato de potasio como patrón primario y fenolftaleína como indicador.

Demostración de cálculo N°1: cálculo de la concentración de disolución de NaOH, usando como indicador hidrógeno ftalato de potasio como patrón primario.

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