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QUIMICA BASICA: SISTEMAS CRISTALINOS


Enviado por   •  18 de Noviembre de 2015  •  Trabajo  •  7.400 Palabras (30 Páginas)  •  595 Visitas

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

ESIME ZACATENCO

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

GRUPO: 1CM2

QUIMICA BÁSICA

“SISTEMAS CRISTALINOS”

Alumno: Campos Aguirre Víctor Emmanuel

PROFESOR: Betanzos Cruz Abel

GRUPO: 1CM2

NOMBRE: Carbono[pic 3]

SIMBOLO: C

NÚMERO: 6

ESTRUCTURA CRISTALINA: Cúbico centrado en las caras

El carbono cristaliza en el sistema cúbico centrado en las caras. Tiene una densidad de 3.51 g/cm3 y un peso atómico de 12.011 g. Calcular la arista del cristal.

DATOS

FORMULA

DESPEJE

  • N= 4 átomos
  • d= 3.51 g/cm3
  • PA= 12.011 g.
  • No. de Avogadro= 6.023x1023 átomos
  • a=?

[pic 4]

[pic 5]

SUSTITUCIÓN

RESULTADO

[pic 6]

a= 2.832x10-8 cm.

NOMBRE: Uranio[pic 7]

SIMBOLO: U

NÚMERO: 92

ESTRUCTURA CRISTALINA: Cúbico simple

El Uranio cristaliza en el sistema cúbico simple, su densidad es de 19.07g/cm3, su PA es de 238g, la longitud de onda de los rayos x es de 0.72 A. Encontrar el valor de los ángulos en los tres planos que genera ésta red, considerando que el orden de reflexión es de 1°.

DATOS

FORMULA

DESPEJE

  • N= 1 átomos
  • d= 19.07 g/cm3
  • PA= 238 g.
  • No. de Avogadro= 6.023x1023 átomos
  • n= 1°
  • λ= 0.72A.= 0.72x10-8 cm
  • θ100=?          d100=?
  • θ110=?          d110=?
  • θ111=?          d111=?
  • [pic 8]

  • nλ= 2d senθ

  • d100= a
  • [pic 9]
  • [pic 10]
  • [pic 11]
  • [pic 12]

SUSTITUCIÓN

RESULTADO

  • [pic 13]
  • d100= [pic 14]
  • d110= = 1.942x10-8 cm.[pic 15]
  • d111= = 1.585x10-8 cm.[pic 16]
  • Θ100= = 7.531°[pic 17]
  • Θ110= = 10.682°[pic 18]
  • Θ111= = 13.121°[pic 19]
  • Θ100= 7.531°
  • Θ110= 10.682°
  • Θ111= 13.121°

NOMBRE: Cromo[pic 20]

SIMBOLO: Cr

NÚMERO: 24

ESTRUCTURA CRISTALINA: Cubica centrada en el centro

La distancia perpendicular entre los planos 222 del átomo de Cromo es de 0.8314 A. Su peso atómico es de 52g. Calcular su densidad si el cromo presenta una estructura cúbica centrada en el cuerpo.

DATOS

FORMULA

DESPEJE

  • N= 2 átomos
  • d=?
  • PA= 52 g.
  • d222= 0.8314 A. = 0.8314x10-8 cm.
  • No. de Avogadro= 6.023x1023 átomos
  • a=?
  • [pic 21]
  • [pic 22]
  • [pic 23]

SUSTITUCIÓN

RESULTADO

  • [pic 24]
  • =7.228 [pic 25][pic 26]

  • d= 7.228 [pic 27]

NOMBRE: Oro[pic 28]

SIMBOLO: Au

NÚMERO: 79

ESTRUCTURA CRISTALINA: Cubica centrada en las caras

El Oro cristaliza en el sistema cúbico centrado en las caras, cuando se emplea radiación de rayos X de longitud de onda igual a 0.9725 A. para determinar la estructura del Oro metálico, el ángulo producido de los rayos X es de 7.543°. Determine la distancia entre las capas paralelas del átomo de Oro.

DATOS

FORMULA

DESPEJE

  • N= 4 átomos
  • n=1
  • No. de Avogadro= 6.023x1023 átomos
  • λ=0.9725A. = 0.9725x10-8cm.
  • d=?
  • θ=7.543°

  • nλ= 2d senθ

[pic 29]

SUSTITUCIÓN

RESULTADO

  • [pic 30]
  • d= 3.704x10-8cm.

NOMBRE: Aluminio[pic 31]

SIMBOLO: Al

NÚMERO: 13

ESTRUCTURA CRISTALINA: Cubica centrada en las caras

El aluminio tiene una densidad de 3g/cm3, la longitud de su arista es de 4A. Determine el sistema en el cual cristaliza.

DATOS

FORMULA

DESPEJE

  • N=?
  • No. de Avogadro= 6.023x1023 átomos
  • a =4A. = 4x10-8cm.
  • d=3g/cm3
  • PA= 26.981 g.

  • [pic 32]

  • [pic 33]

SUSTITUCIÓN

RESULTADO

  • [pic 34]

  • 4.286 ≈ 4 átomos= Cúbico centrado en las Caras

NOMBRE: Bario[pic 35]

SIMBOLO: Ba

NÚMERO: 56

ESTRUCTURA CRISTALINA: Cubica centrada en el centro

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