REDUCCION DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN: DILUCIÓN

INTRODUCCIÓN

En la práctica anterior se prepararon soluciones utilizando como expresiones de concentración de estás, molaridad y normalidad, se busca mostrar los procedimientos que se levaron a cabo en el laboratorio, donde se aplicaron algunos conocimientos básicos.

Las soluciones son mezclas homogéneas de un solvente o varios solutos, se caracterizan por poseer una sola fase, tener la misma composición en todas sus partes, no se puede separar por filtración o decantación; se puede separar por evaporación, osmosis y filtración molecular. Además, de utiliza el concepto de soluciones y su aplicación en las técnicas de análisis de control de calidad.

 REDUCCION DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN: DILUCIÓN.

El proceso de dilución consiste en tomar un volumen determinado de la primera disolución y añadirle una determinada cantidad de agua hasta alcanzar un nuevo volumen. Al modificar el volumen de disolución, manteniendo constante la cantidad de soluto se modifica la concentración. Para realizar los cálculos se utiliza la siguiente ecuación:

             C1 * V1 = C2 * V2

OBJETIVOS

• Llevar a la práctica los conocimientos adquiridos en forma teórica sobre los procesos de preparación de disoluciones
• Manejar correctamente los equipos, materiales y elementos de laboratorio requeridos para preparar soluciones
• Determinar la concentración de las soluciones problemas mediante el método de titulación por neutralización acido-base.

MATERIALES

• 2 pipetas graduadas 5 y 10 ml
• 3 balones aforados 100 ml
• 2 vasos de precipitado 100 ml
• 1 espátula
• 1 balanza analítica
• Peras de solución
• Bata
• Campana extractora
• PH metro[pic 1]

REACTIVOS

• Hidróxido de amonio 0.1 N

[pic 2][pic 3]

Corrosivo                peligroso para el

                                 Medio ambiente              

•    Ácido clorhídrico 37% p/

                                                                                                                                                          [pic 4]

     Corrosivo

• Agua destilada o desionizada
• Cloruro de amonio 0.2 M

[pic 5]

Pictograma de atención

PROCEDIMIENTO A

1. Se realizaron los cálculos para preparar 100 ml de cada solución
2. Se tomó la cantidad de soluto a preparar, ya sea pesado o midiendo con una pipeta el volumen requerido de soluto
3. Se deposito el soluto en el balón volumétrico de 100 ml y se llevó al aforo
4. Se procedió a titular para verificar la exactitud en la precipitación de cada solución.

PROCEDIMIENTO B

1. Se realizaron los cálculos para preparar 100 ml de una solución 0,01 N de NH4OH y 50ppm de NH4CL.
2. Luego que se realizaron los cálculos de cada una de las soluciones; se depositaron en un balón de 100 ml y se aforo
3. Se determino el PH de la solución 0,01 N de NH4OH/50ppm de NH4Cl con la ayuda de un PH metro
4. Se registró el PH de la muestra.

ANÁLISIS Y RESULTADOS

Procedimiento A

Cálculos necesarios para hallar el volumen

HCl a 37%

N=== 12N[pic 6][pic 7]

V2=== 0.83ml[pic 8][pic 9]

NH4Cl a 99,8%

Vsln=100ml 🡪 0,1L

C= 0.2 M

M= 🡪 (M)(Lsln)=n[pic 10]

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