Disoluciones y diluciones.

Disoluciones y diluciones.

1. ¿Cuántos g de sulfato cúprico pentahidratado  se necesitarán para preparar un litro de solución 2,0M? Determina %m/v y N.
2. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 25.0 g de K2CrO4 disueltos en cantidad de agua suficiente para tener  300 mL de solución? Determina %m/v y N.
3.  ¿Cuántos gramos de CaCO3 se halla disuelto en 250 mL de una solución 2M de éste?
4. ¿Qué volumen de solución 0.75 M podría prepararse con 500 g de Na2SO4?
5.  ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2,5 N?
6. ¿Qué volumen de solución 0,75N  podría prepararse con 500 g de Na2SO4?
7.  ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solución?
8. ¿Cuántos g de BaCl2 se necesita para preparar 1500 mL de una solución 1,5 N?
9. ¿Cuántos g de KOH  se necesitarán para preparar 2,5 L de una solución de KOH 6.0 N?
10. Se forma una solución de 150 mL de volumen, disolviendo 6.0 g de la sal CuSO4 x 5H2O en suficiente cantidad de agua, calcular la normalidad de la solución.
11. ¿Cuántos mL de solución 0.50 N se puede prepara con 50 g de NaOH?
12. Calcule  la molaridad, molalidad, normalidad, %m/v, formalidad, fracción mol, de una solución de K2CO3, que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/mL.
13. Se disuelven 5.8 gramos de glicerina en 500 mL de agua destilada, determina %m/m, ppm, fracción molar, molalidad.
14. ¿Qué masa de MgNH4PO4 que se precipita cuando se tratan 200.00 mL de una disolución de MgCl2 al 1 %m/v con 40.0 mL de Na3PO4 0.1753 M y un exceso de NH4+? ¿Cuál es la molaridad del reactivo en exceso (Na3PO4 o MgCl2) después de terminar la precipitación?
15. ¿A qué volumen deben diluirse 10 mL de una disolución acuosa 15 F de amoníaco para obtener una disolución 2 F?
16. 700 mL de una muestra de agua residual contiene 58 ppm de nitrito de sodio y 124 ppm de cloruro de sodio ¿Cuál es la cantidad de estos solutos en gramos? La densidad de la disolución es de 1.05 g/mL. Para cada soluto determine %m/v, %m/m, molaridad, normalidad, fracción mol, molalidad.
17. Una muestra líquida de 0.65 litros contiene 2.5 ppm de naftaleno. Si la densidad de la disolución es de 1.008 g/mL ¿Qué cantidad del soluto (en gramos) contiene la muestra? determine %m/v, %m/m, molaridad, normalidad, fracción mol, molalidad.
18. ¿Cuál es el peso molecular de un soluto contenido en 100 mL de una disolución 0.8 Molar que contiene 4 gramos de dicho soluto?
19. Las disoluciones de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) se utilizan en fotografía para los baños fijadores de película expuesta. Su función es eliminar los residuos de bromuro de Plata (AgBr) en forma de un complejo soluble [Ag(S2O3)2]3- . La concentración de la disolución de tiosulfato de los baños fijadores debe verificarse periódicamente para que su función sea efectiva. El tiosulfato se titula con una disolución de ion triyoduro (I3-) de concentración conocida. Para saber cuándo se ha completado la reacción, se agrega como indicador una disolución de almidón que se torna azul con un ligero exceso de triyoduro. La reacción neta es:
20. 2S2O32-  + I3-  [pic 1]S4O62-  +  3I-

1. Si se necesitan preparar 200 litros de disolución de tiosulfato de sodio (P.M. 158.11 g/mol) para una baño fijador a una concentración 0.11 M ¿Cuántos kilogramos de tiosulfato de sodio se requieren?
2. ¿Qué cantidad de tiosulfato de sodio pentahidratado (Na2S2O3 .5H2O, P.M. 248.21 g/mol) se requerirá para preparar la misma disolución?
3. En un análisis rutinario, 25 mL de la disolución de tiosulfato de un baño fijador requirió de 18.2 mL de una disolución 0.156 M de I3- para completar la reacción (los dos son reactivos limitantes) ¿Cuál es la concentración de tiosulfato del baño fijador?
4. ¿Cuántos gramos de tiosulfato de sodio contiene la muestra de 25 mL que se tituló con I3-?
5. ¿Cuántos g/L y mg/mL tienen los 25 mL de la disolución de tiosulfato de sodio del baño fijador?
6. ¿Cuántas ppm de tiosulfato de sodio tiene1 litro de la disolución del baño fijador si la densidad de la disolución es de 1.02 g/mL?
7. ¿Qué porcentaje en peso (P/V) tiene la disolución de tiosulfato de sodio del baño fijador?
8. Si la densidad de la disolución es de 1.02 g/mL ¿Cuál es el porcentaje en peso (P/P) de tiosulfato de sodio?

1. Dada la reacción:

Na2CO3 + AgNO3 -------- NaCl + CO2 + NaNO3

¿Qué masa de carbonato de sodio se encuentra presente en una muestra impura del compuesto si se necesitan 35.0 mL de una disolución 0.250 M de ácido clorhídrico para hacerlo reaccionar? Si la muestra tenía una masa igual a 1.25 g: ¿qué porcentaje del material es carbonato de sodio?

1. Calcule la molaridad de una disolución de hidróxido de sodio, NaOH, que se prepara mezclando100 mL de un hidróxido de sodio de concentración 0,20 (mol/L) con 150 (mL) de agua.
2. ¿Qué volumen de una disolución de ácido clorhídrico, HCl, de concentración 2,0 (mol/L) se debe tomar para preparar 800 (mL) de una nueva disolución de este ácido, de concentración0,2 (mol/L)
3. Cuando se mezclan 25 mL de ácido sulfúrico, H2SO4, de concentración 0,4 mol/L con 50 mL de ácido sulfúrico de concentración 0,85 mol/L ¿qué molaridad tiene la disolución resultante?
4. ¿Qué volumen de agua debe añadirse a 200 mL de una disolución de ácido nítrico, de concentración 5 M para preparar una disolución diluida del mismo ácido de concentración 2 M?
5. Se desea preparar 250 mL de una disolución 2.5 M de HCl a partir de una disolución 1.5 M de HCl y otra de 4.3 M de HCl. ¿Qué volumen de cada disolución se debe tomar?
6. Se tiene 500 mL de una disolución 0.1 M de Na3PO4 a la cual se le hizo el siguiente tratamiento: se tomó una alícuota de 20 mL y se llevo a 500 mL, de esta disolución se tomó una alícuota de 10 mL y se llevó a 250 mL, de esta disolución se tomó 5 mL y se llevó a 100 mL y por último, de esta disolución se tomó 1 mL y se llevó a 50 mL, determina la concentración molar, normal y en ppm de la disolución resultante.

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