REPORTE DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

UNIVERSIDAD

FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

QU0103

II SEMESTRE 2013

INTRODUCCIÓN:                                                                                      Para el primer experimento se estudiaron los ácidos, bases y sales. Los ácidos son los electrolitos que en disolución acuosa liberan iones hidrogeno, y bases cumplen una función de aceptar iones hidrógeno(Brönsted y Lowry, 1923). Pero para conocer la fuerza de un acido se debe medir por su tendencia a ceder protones y la de una base por su tendencia a aceptarlos, definiéndose también por referencia al equilibrio disociación en disolución acuosa ( Brönsted y Lowry, 1923).                                                                                                  Por otro lado, la sales son compuestos iónicos formados por los cationes de las bases y los aniones de los ácidos y se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones (“Chemistiacalys Weblog”,2008).

Para este experimento se realizan disoluciones con distintos compuestos esto con el objeto de demostrar la escala pH y también los cambios de ella cuando un compuesto es ácido o base y la relación existente, la cual fue ideada para expresar en forma adecuada diferentes concentraciones del ion Hidrogeno. (Poer, Sorensen, 19009) Por último se desea determinar la acides de sustancias caseras esto al mezclarlas con el azul de bromotimol y con la observación de estas se deduce si son ácidas o básicas.                      

En la segunda práctica realizada se estudiaron la importancia y características de las disoluciones amortiguadoras. Las disoluciones amortiguadoras o buffers es un compuesto que tienen a mantener una disolución a un pH constante captando o liberando H+. Si la concentración de H+ aumenta, los amortiguadores se combinan, y si la concentración de H+ disminuye estos liberan H+. (Audersik et al, 2003).

SECCIÓN EXPERIMENTAL:

Los experimentos de la práctica de ácidos-bases se dividieron en tres partes: En la primer parte se utilizó HNO3, CH3CO2H, NaOH y NH3   y se obtuvo el pH por medio de un papel indicador universal y luego se agregó azul de bromotimol para diferenciar entre bases y ácidos. En la segunda parte se utilizó en cambio NaCl, Na3PO4, NH4Cl, CH3CO2NH4 y solamente se le agregó el azul de bromotimol. En la última parte se tomaron soluciones caseras como jugo de limón, vinagre, leche de magnesia y bicarbonato de sodio, y a estos se le agregó azul de bromotimol con el mismo objetivo de las anteriores secciones de la práctica.

En la práctica de disoluciones amortiguadoras el experimento constaba de cuatro partes: En la primera parte se preparó una disolución amortiguadora a base de KH2PO4 y K2HPO4. La segunda parte se dividía en dos experimentos, en el primero se le agregó a la disolución amortiguadora en tres ocasiones el HCl y se midió el pH para apreciar si había algún cambio,  en el segundo se hizo lo mismo, solamente que en vez de HCl se utilizó NaOH.

Para la parte tres de esta práctica  se utilizó como en la anterior HCl y NaOH, pero con la diferencia que no se le agregaba a la disolución amortiguadora, sino que a 25 ml de agua destilada.

La última parte de esta práctica se realiza de forma teórica, y por lo tanto no se hizo en el laboratorio, sino que los resultados se comparan y demuestran en el informe a continuación.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

Práctica ácidos-bases: Parte I

En la primera parte se encontraron los valores experimentales de pH de cuatro compuestos, los cuales se muestran en el siguiente cuadro.

Cuadro 1. Comparación del PH experimental con el teórico para algunos compuestos.

Por medio de este experimento se comprueba la teoría relacionada con el valor del pH de algunos compuestos en estudio. Se observa que el error promedio en el valor del pH de esta sustancias es de un 10%, que para este caso se considera relativamente bajo, debido a que se le puede atribuir al error humano en el experimento, tanto en la parte de manipulación de las sustancias como en un error visual a la hora de comparar los colores del papel pH obtenido con el color patrón.

Práctica ácidos-bases: Parte II

Cuadro 2.

A pesar que el indicador se haya puesto amarillo, la NaCl es una sal neutra debido a que el Na es un alcalino, y el cloro es un anión que proviene de un ácido fuerte, así que ninguna afecta el pH. (González, 2011)

El Na de nuevo al ser alcalino no afecta el pH pero el fosfato es un anión proveniente de un ácido débil por lo que este hace que tenga un pH básico. (Gillespie, 1990)

Con el cloruro de amonio se nota que el indicador se volvió amarillo, o sea que es una sustancia ácida, esto porque proviene de un ácido fuerte y una base débil. (González, 2011)

En el acetato de amonio ambos componentes influyen en el pH pero como el Kb del acetato es 5, 71x10-10 y la Ka del amonio 5,41x10-10, se nota que son muy similares por lo tanto no afectan el pH y es una sustancia con pH neutro. (Montangnini, 1997)

Práctica ácidos-bases: Parte III

En el siguiente cuadro se muestran los resultados obtenidos al agregar el azul de bromotimol a las sustancias caseras.

Cuadro 3. Azul de bromotimol en sustancias caseras.

El vinagre se puso de ese color debido a que está compuesto por agua y por ácido acético, al igual que el jugo de limón que contiene ácido cítrico, así que al agregar el  indicador estas se volvieron de color amarillo por ser sustancias ácidas.

La leche de magnesia está formada por Mg(OH)2, mientras que el bicarbonato de sodio de NaHCO3. Ambos compuestos se pusieron de color azul cuando se le agregó el azul de bromotimol, debido a que la leche de magnesia contiene OH y en el bicarbonato de sodio el sodio no afecta el pH pero el HCO3 es un anión, y estos son parte de la formación de bases. (Gillespie, 1990)

Práctica de Disoluciones Amortiguadores: Parte I y II

Los amortiguadores de fosfato se crean con sales que contengan potasio o sodio porque muchas enzimas que reaccionan con ácidos nucleícos se activan con uno de los iones del potasio y se prohíben con el otro.  Además porque para crear un amortiguador, es necesario tener un ácido débil y la base conjugada de este, que en este caso serían H2PO4- y HPO42-. (Campbell, 2004)

Para la segunda parte de la práctica se utilizó 25ml de esta disolución amortiguadora a los que se le agregó 5ml de HCl en 3 ocasiones, y luego se repitió pero se agregó NaOH en vez de HCl.

Cuando se agregó azul de bromotimol a la disolución amortiguadora esta se puso de color verde, o sea que era neutra, esto se confirmó cuando midió el pH con el indicador de pH universal porque dio 7.

A continuación se presenta el cuadro con los resultados obtenidos:

Cuadro 4. Cambio de color y pH de disolución amortiguadora agregando HCl y NaOH.