Reacciones Quimicas

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Defensa

Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada Nacional

Núcleo Carabobo Sede valencia

PRÁCTICA Nº 3

Reacción con desprendimiento

de Gases

Ing. Elba Rondón

Bachilleres:

González Karla C.I 21.01.997

Peña Robinson C.I 25.441.303

2º Semestre Ing. Petroquímica MB

noviembre de 2013

Reacción con desprendimiento de gases.

1. ¿Qué son reacciones químicas?

Consiste en cambios o transformaciones en la cual una o más sustancias iniciales llamadas reactantes, mediante choques efectivos entre sí, originan la ruptura de enlaces, produciéndose entonces la formación de nuevos enlaces químicos, los que darán lugar a nuevas sustancias denominadas productos con propiedades diferentes a la de los reactantes. En el trascurso de la reacción pueden observarse desprendimientos de gases, cambio de olor o color, formaciones de precipitados, variaciones en la temperatura, entre otros.

1.1 Ecuación Química

Es la representación escrita y abreviada de una reacción química, en donde:

 A la izquierda se escriben las fórmulas de los reactivos.

 A la derecha se escriben fórmulas de los productos.

 Separadas por una flecha

 También pueden tener información del estado físico de las sustancias y condiciones de la reacción.

2. Tipos de reacciones químicas

2.1 Por naturaleza de los reactantes:

a) Reacción de Adición (síntesis):

Son aquellas en las que reacciones dos o más reactantes para formar un solo producto.

Ejemplos:

 Las reacciones entre dos no metales producen compuestos covalentes.

N2 + 3H2 2NH3

 Las reacciones entre un metal y un no metal producen sales.

S + Fe FeS

 Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos.

CaO + H2O Ca (OH)2

 Las reacciones entre un anhídrido y agua producen ácidos.

SO2 + H2O H2SO3

b) Reacción de Descomposición (análisis):

Son aquellas donde a partir de un reactante se obtienen dos o más productos. Por lo general se necesita energía.

Ejemplos:

 2CuO(s) 2Cu(s) + O2(g): Pirólisis.

c) Reacción de Desplazamiento simple:

Son aquellas reacciones de una sustancia simple (elemento químico) con un compuesto, donde el elemento se desplaza a otro que se encentra formando parte del compuesto. Esto se fundamenta en la mayor actividad química.

Ejemplos:

 Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos, reemplazando el hidrógeno y formando la sal correspondiente.

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

 Un metal puede ser reemplazado de sus sales por otro metal más activo.

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

d) Reacción de doble desplazamiento (metátesis):

Son aquellas entre dos compuestos donde existe un intercambio de elementos generando dos compuestos. En este tipo de reacción los reactantes generalmente están en medio acuoso.

Ejemplos:

 Precipitado

AgNO3 + HCl AgCl + HNO3

 Neutralización

Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O7

e) Reacciones de Combustión:

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