Reacciones Quimicas

Introducción

Las reacciones químicas se presentan cuando las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad, donde se consumen una o más sustancias al mismo tiempo que se forma una o más sustancias. Las reacciones químicas se pueden clasificar como síntesis, descomposición, sustitución doble y simple, combustión, y neutralización. Todas estas reacciones las usamos para crear fertilizantes, pilas, explosivos, etc.

El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia. Es necesario porque, dado que en ciertos casos no es suficiente decir que el agua está caliente, o no es suficiente decir en ciertos casos que el jugo del limón es ácido, al saber que su pH es 2,3 nos dice el grado exacto de acidez. La escala se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14 .El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6. De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8.

El objetivo de esta práctica es realizar actividades experimentales relacionadas con las reacciones químicas y el pH. La hipótesis es desarrollada por medio de suposiciones o predicciones, en este caso, la nuestra fue: depende de las propiedades de cada elemento, este va a tener reaccionar diferente, esta para el primer experimento, para el segundo, la hipótesis fue: depende de las propiedades de cada sustancia, este va a presentar un pH alto o bajo. Basándonos en las hipótesis anteriores, realizaremos nuestra practica y podremos comprobar si son o no verdad. La ciencia relacionada con esta práctica es la química, y una de las consecuencias que trae hacer bien este reporte, es poder aprender a identificar los enlaces químicos e identificar metales a la llama, además, de obtener una buena calificación en el parcial.

Materiales, Reactivos

Materiales

• Tubos de ensayos

• Capsula de Porcelana

• Charola con cavidades

Reactivos

• Gramo de limadura de fierro

• Sulfato de cobre (III)

• Zinc granulado

• Acido clorhídrico

• Bicarbonato de sodio

• Vinagre

• Limón

• Azufre

• Sulfato de cobre (II)

• Nitrato de plata

• Cloruro de sodio

• Tiras para determinar el pH

• Jugo de limón

• Agua destilada

• Jabón liquido

• Aspirina disuelta

Métodos

Parte I. Reacciones químicas

• Llenamos a la mitad un tubo de ensayo pequeño con solución de sulfato de cobre (II). Agregamos un gramo de limadura de fierro o hierro a la solución. Agitamos y dejamos pasar cinco minutos. Posteriormente, observamos el contenido del tubo y anotamos tus observaciones. Escribimos la ecuación química de la reacción efectuada.

• Colocamos un pedacito de zinc granulado colocándolo en un tubo de ensayo. Le agregamos 20 gotas de ácido clorhídrico 6M.

• Colocamos un poco de bicarbonato de sodio y agregamos un poco de ácido acético (vinagre). Tocamos el tubo de ensayo

• Coloca en una cápsula de porcelana tres puntas de espátula de azufre y una de sulfato de cobre (II). Mézclalos bien. Acerca una cerilla encendida a la masa y observa la evolución de la reacción.

• Colocamos 40 gotas de la solución de nitrato de plata en un tubo de ensayo pequeño. Agregamos 40 gotas de la solución de cloruro de sodio en otro tubo de ensayo pequeño. Agregamos las 40 gotas de la solución del cloruro de sodio a la solución de nitrato de plata, agita y registra tus observaciones.

Parte II. Identificación de Ácidos, Bases y Medición de pH

• En una charola con cavidades colocamos una pequeña cantidad de cada una de las sustancias.

• Utilizamos las tiras de papel tornasol (azul o rojo) para determinar si la sustancia es ácida o básica. Indicamos también el cambio de coloración.

• En las sustancias marcadas utiliza las tiras graduadas para medir el pH: introducimos la tira en la sustancia a analizar, esperamos unos 30 segundos y comparamos la coloración con la escala correspondiente.

• Registramos los resultados en la tabla.

Resultados

Tabla No. 1

No. Reacción

Obs Observaciones

1 No paso nada, el sulfato de cobre (II) se quedo abajo y cambio de color azul a amarilloso.

2 El zinc t El zinc granulado se eleva al momento de mezclarlo con el HCl, y tiene burbujas que son hifrogeno. hidrogeno.

3 El tubo de ensayo esta frio, es una reacción endotérmica.

4 Se consumió, cambio de color y creó un olor un poco disgustante.

5 Al principio, son incoloros los dos y al mezclarlos se hace blanca la solución.

Tabla No. 2 Ecuaciones Químicas y Tipos de Reacciones Químicas.

No. R Reacción Ecuación Química Tipo de Reacción

1

CuSO4 + Fe →Fe SO4 + CO Sustitución simple

2

HCl + Zn → ZnCl + H Sustitución simple

3

NaHCO3 + CH3-COOH → CH3-COONa + CO2 + H2O

Neutralización

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