Reacciones Químicas

PRACTICA No. 7. REACCIONES QUÍMICAS

LINA

TUTOR

“UNAD” UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA FACULTAD DE INGENIERÍA INGENIERÍA INDUSTRIAL TUNJA 2013

 MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

• Vasos de precipitado de 50 ml y 100 ml

• Tubos de ensayo

• Agitador de vidrio

• Oxido de Calcio

• Hidróxido de Bario

• Nitrato de Amonio

• Solución de Yoduro de Potasio (KI)

• Solución de Acetato de Plomo (CH3COOH)

• Solución de Sulfato de cobre (Cu(SO4)2 )

• Acido sulfúrico concentrado (H2SO4)

• Granallas de Zinc

• Carbonato de Calcio (CaCO3)

• Acido Clorhídrico concentrado (HCl)

PROCEDIMIENTO

1. Observar cuidadosamente cada una de las reacciones que se describen a continuación.

2. Escribir la ecuación química balanceada, clasificar la reacción y determinar si hay o no transferencia de electrones.

 REACCIÓN 1

1. Anote la temperatura ambiental.

• Temperatura ambiente de 20° C.

2. Coloque en un tubo de ensayo oxido de calcio (aproximadamente 1,0g) Añada un 1mL de agua y tome la temperatura nuevamente.

Temperatura: 22 °c

4. Agite con cuidado (evite romper el termómetro) se disuelve o no se disuelve y si cambia de color.

Si se disuelve, queda en estado líquido, su color es blanco, esta es sobresaturada demasiado soluto para la cantidad de solvente. Y su temperatura se mantiene.

CaO + H2O CaO + H2O

 REACCIÓN 2

1. Coloque en un tubo de ensayo 1,0g de Hidróxido de Bario agregue 5mL de H2O, agite con una varilla para disolver el hidróxido.

2. Tome la temperatura ambiental y la de la solución. Y si cambio de color.

La temperatura ambiente se mantiene y la de la solución es de 30°, esta es una reacción exotérmica y sobresaturada.

3. Agregue 1,0g hidróxido de amonio agite., tome de nuevo la temperatura.

BaOH+H2O NH4OH

Temperatura es de 23° entonces disminuye su temperatura.

5. Observe y registre sus observaciones

...