Reacciones quimicas.

                               REACCIONES QUÍMICAS

La reacción química es el proceso químico  en el cual una o más sustancias se transforman en una o más sustancias de naturaleza  diferente.

 En una reacción química identificamos dos partes que son: los reactantes o reactivos que son las sustancias que entran en reacción y los productos que son las sustancias en las que los reactantes se transforman. 

Los reactantes o reactivos rompen determinados enlaces, distribuyendo sus átomos de manera diferente, generando así enlaces y productos nuevos.  Por ejemplo:

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Una reacción química se caracteriza por:

1.- Cambios en las propiedades de las sustancias reaccionantes.

2.- Variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.

CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS 

Las reacciones químicas pueden ser:

1.- Clases de reacciones químicas según puedan o no revertirse

1.1. Reacciones reversibles: 

La mayoría de las reacciones no se realizan completamente, es decir, que no todas las cantidades de reactivos se combinan para transformarse en productos, en estos casos la transformación química es incompleta; los productos que se forman  pueden reaccionar entre sí para dar como resultado nuevamente la sustancias iniciales (reactantes).

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1.2. Reacciones irreversibles:

Son aquellas en que los productos formados no reaccionan entre sí. Es decir, que la reacción termina cuando se agotan los reaccionantes que se hallaban en menor cantidad. En este caso, los productos que se forman no tienen tendencia a reaccionar nuevamente para originar los reactivos. Se  representa con una sola flecha de izquierda a derecha que separa a los reactantes de los productos.   Así:

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2.-Clases de reacciones según  el desprendimiento o absorción de energía.

De acuerdo al desprendimiento o absorción de energía calórica (  ), las reacciones pueden ser endotérmicas y exotérmicas.[pic 1]

2.1. Reacciones endotérmicas:

(Viene de dos raíces griegas que son: endo =  dentro, interior y termo= calor, es decir que endotérmica significa guardar el calor en su interior). Son aquellas en las cuales los reactivos para reaccionar  absorben energía calórica.

[pic 2]

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2.2. Reacciones exotérmicas:

(Viene de dos raíces griegas que son: exo = fuera, exterior y termo = calor, es decir que exotérmico significa que elimina calor). Son aquellas que al reaccionar los reactivos liberan o producen energía calórica.

[pic 3][pic 4]

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3.- Clases de reacciones según el tipo de transformación

De acuerdo al tipo de transformación que se da en la reacción, estas pueden ser: reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento simple o sustitución simple, de intercambio o doble desplazamiento.

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3.1.-Reacciones de  combinación o síntesis: 

Son aquellas en las cuales dos o más sustancias simples o compuestas se combinan para formar una substancia más compleja que resulta de la reagrupación de los átomos de los reactivos.  

[pic 5][pic 6][pic 7]

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3.2.- Reacciones de descomposición: 

Son aquellas en las que una substancia compleja se desdobla o descompone en sustancias más simples.[pic 8][pic 9][pic 10]

1.- Al descomponer por calentamiento los carbonatos se descomponen en el respectivo óxido y anhídrido carbónico. Por ejemplo: 

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2.- Al descomponer los cloratos podemos observar que se descompondrán en la respectiva sal halógena y oxígeno gaseoso que se desprende a la atmósfera. Por ejemplo:

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3.- Al descomponer los nitratos por calentamiento podemos observar que estos no liberan fácilmente todo el  oxígeno presente en el compuesto, sino   que se descomponen para formar nitritos y oxígeno libre. Por ejemplo:

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4.- Los óxidos de metales pesados como el óxido mercúrico (HgO) y el óxido plúmbico se descomponen  fácilmente por calentamiento, en tanto que otros óxidos metálicos  como el óxido de aluminio (Al2O3) son difíciles de descomponerse.

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5.- Al descomponerse los peróxidos dan lugar a la formación del óxido respectivo y oxígeno gaseoso. Una de las reacciones de especial interés industrial es la del peróxido de hidrógeno  que se descompone en agua y oxígeno en presencia de un catalizador  (sustancia que acelera o retarda un proceso), que puede ser el ión yoduro (I-1) o el  dióxido de manganeso (MnO2).

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3.3.-Reacciones de desplazamiento  o sustitución simple: 

Son aquellas reacciones en las que  un elemento  desplaza a otro en un compuesto, se dan en  soluciones acuosas.

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