Reconocimiento Del Material De Laboratorio

USO DEL MECHERO Y ENSAYO DE LA LLAMA

Salvador Duvan Zabala Conde, José Johanny Quintero, Duvan Andrés Carreño Gómez, Jhon Freiler Angulo León, José Rafael Contreras Puerto.

Faculta de Laboratorio de Química, Universidad de Pamplona, Colombia, marzo 11 del 2014

RESUMEN

Utilizando el mechero de bunsen identificamos los dos tipos de llama y determinamos la longitud de onda y su respectivo color a cada reactivo también observamos la temperatura de la llama y su color, aprendimos cada una de las partes del mechero.

Palabras Claves: mechero, formula, longitud de onda.

INTRODUCCION

El mechero de bunsen es una herramienta o equipo útil en el manejo de prácticas en el laboratorio ya que esta alcanza temperatura elevadas dando a que se puede calentar o flamear algunas sustancias que pida que se pase por el proceso, es muy indispensables que al momento de ir a utilizarlos debemos conocer sus partes (mechero) que lo constituye para así evitar riegos y accidentes que puedan ocurrir, por eso debemos manejarlos de una manera muy precavida. El mechero puede dar dos tipos de llamas la cual una es la de combustión completa (llama azul). que no produce dióxido de carbono y es más fácil de que las sustancias o reactivos que es expuesto se caliente o prenda con mayor facilidad, además su llama es uniforme y la otra es la combustión incompleta (llama amarilla) que produce dióxido de carbono su temperatura es menor con respecto a la otra y su llama no es uniforme , lo que llevaría a que se atente contra el medio ambiente por los gases que expulsa sin embargo se demora cuando la sustancia o reactivo es calentada a elevadas temperaturas va a emitir radiación en forma de colores y esta es la que denominamos energía radiante la cual los colores es la radiación electromagnética que trasmite dicha sustancia las ondas que comprenden son las de el radio microondas, radiación ultra violeta, rayos x y rayos gamma, dados que estos tipos de energías radiantes se organizan o conforman debido a su longitud de onda que es la distancia horizontal entre las crestas de dos ondas consecutivas de energías radiante, la grafica nos designa que el caso de radiación infla roja tiene mayor longitud de onda caso contrario la radiación ultra violeta que tiene ondas menores pero son mas energéticas en el lapso de las ondas que son visibles como la de las ondas rojas mayores, la violeta de las cortas o menores todo está llamado a designar o argumentar cuando reactivos como el cloruro de sodio, potasio, litio, calcio entre otros son expuestos al calentamiento por medio del mechero de dulce.

METODO EXPERIMENTA

Utilizando la adecuada indumentaria en el laboratorio observamos las características de cada reactivo como lo son la longitud de onda y su color, esta práctica requiere mucha concentración y mucho cuidado ya que los reactivos que utilizamos pueden causar algunos daños irreversible en las personas por es de vital importancia estar consultando las inquietudes con el profesor en esta práctica determinamos las longitudes de ondas de cada reactivo y además a diferenciar las temperaturas de llama y su color. Además pudimos observar cambios en los reactivos al ser expuestos a temperaturas altas.

REACTICOS

CLORURO DE MAGNESIO

• Fórmula: MgCl2

• Densidad: 2,32 g/cm³

• Masa molar: 95,211 g/mol

• Punto de fusión: 714 °C

• Punto de ebullición: 1.412 °C

• Denominación de la IUPAC: Magnesium chloride

• Soluble en: Agua

CLORURO DE SODIO

• Fórmula: NaCl

• Densidad: 2,16 g/cm³

• Masa molar: 58,44 g/mol

• Punto de fusión: 801 °C

• Punto de ebullición: 1.413 °C

• Clasificación: Sal

• Soluble en: Agua, Metanol, Ácido fórmico, Glicerol, Propilenglicol, Formamida, Amoníaco

CLORURO DE POTASIO

• Fórmula: KCl

• Densidad: 1,98 g/cm³

• Masa molar: 74,5513 g/mol

• Punto de fusión: 770 °C

• Punto de ebullición: 1.420 °C

• Soluble en: Agua

CLORURO DE LITIO

• Fórmula: LiCl

• Densidad: 2,07 g/cm³

• Masa molar: 42,394 g/mol

• Punto de fusión: 605 °C

• Punto de ebullición:

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