Recristalizacion. El disolvente ideal para llevar a cabo el proceso de recristalización

Resumen.

Este artículo presenta los resultados obtenidos del proceso de dos experimentos para encontrar el disolvente ideal de compuestos orgánicos, así mismo también buscando que se lleve a cabo el proceso de recristalización, con lo anterior se logró limpiar aquellas impurezas que se encontraban en el soluto . Ambos experimentos se relacionan ya que el punto más importante de la recristalización es seleccionar el disolvente ideal. Gracias a la exposición de estas soluciones a temperaturas elevadas se llegó al objetivo del experimento.

Introducción.

Dentro de la química la solubilidad indica el hecho de que una sustancia se pueda disolver; es la capacidad con la que cuenta cierta sustancia para disolverse, en otra. Soluto es el nombre que recibe el elemento a disolverse, mientras que solvente es el término que se usa para llamar el elemento en el cual se disuelve el soluto.

No todas las sustancias se pueden disolver en los mismos solventes, dado que va a depender la composición de cada una de ellas. En esta práctica se trabajara con compuestos orgánicos los cuales comparten las características de poseer un bioelemento base, llamado ‘carbono’ en sus moléculas.

La regla aproximada << lo similar disuelve lo similar >> se ha utilizado por los químicos durante buen número de años. Cuando se introduce un líquido o un sólido en una disolución, las fuerzas moleculares que mantienen a las moléculas en dicho estado líquido o sólido se quebrantan por la acción del disolvente. Sin embargo, si el proceso es factible termodinámicamente (o sea, tiene lugar con cierta extensión), el disolvente puede proporcionar la energía necesaria para que dicho quebrantamiento tenga lugar. Ello supone proporcionar a la sustancia que se disuelve un conjunto de fuerzas intermoleculares sustitutas de las primeras. Mientras que en el líquido o sólido original, las fuerzas intermoleculares son entre moléculas idénticas, en la disolución dichas fuerzas son entre moléculas distintas.

Un compuesto orgánico cristalino está constituido por un empaquetamiento tridimensional de moléculas unidas principalmente por fuerza de Van der Waals, que originan atracciones intermoleculares débiles. La cristalización es un proceso de purificación bastante selectivo, ya que en el crecimiento del cristal, el empaquetamiento regular de moléculas de un mismo tipo, forma y tamaño, tiende a excluir la presencia de impurezas.

Objetivos.

• Seleccionar el disolvente ideal para una muestra problema.
• Emplear la cristalización como una de las técnicas más usadas para la purificación de compuestos sólidos.

Hipótesis.

El disolvente ideal para llevar a cabo el proceso de recristalización será aquel en el que el soluto es insoluble a temperatura ambiente, pero completamente soluble a temperatura elevada (caliente y frio). En el proceso de la cristalización; se hace alusión a una temperatura caliente a la temperatura de un baño de vapor de agua y frio la temperatura de un baño de hielo.

Materiales y métodos.

Experimento 1. Disolvente ideal.

En 6 tubos de ensayo con medidas de 16 x 150 mm se colocaron 0.1 gr de soluto; los seis tubos se les coloco el mismo soluto. Los solutos que se requerían fueron los siguientes: acetato de sodio, glucosa, ácido salicílico y acido benzoico.

Elija alguna de las sustancias (solutos: glucosa, ácido salicílico, acido benzoico o acetato de sodio) y coloque 0.1 g en 6 tubos de ensayo por separado.

Para la colocación del disolvente en el tubo de ensayo ayúdese de una pipeta de 10 ml (anterior a esto, usted deberá colocar la pro-pipeta), tomaras 1 ml de cualquiera de los 6 disolventes (etanol, metanol, acetona, ciclohexano, agua destilada o ácido acético). Cuando el disolvente se encuentre en el tubo de ensayo agite y observe lo que sucede.

Si los cristales no se han disuelto, agregue  1 ml de disolvente hasta completar 3 ml. Esta será identificada como prueba de solubilidad en frio.

Si los cristales no se han disuelto con 3 ml de disolvente, caliente en baño maría hasta con ebullición con agitación constante. Debe mantenerse el volumen de solución constante durante el calentamiento. Esto sea identificado como la prueba en caliente.

Si el sólido fue soluble en la prueba de solubilidad en caliente; enfrié a temperatura ambiente y luego en baño de hielo, hasta la formación de cristales.

El anterior procedimiento se realizara con los siguientes 3 sustancias o solutos.

Resultados.

Tabulación de resultados:

*Nota: X, XX, XXX indica una solubilidad baja, moderada y alta

Sustancia: Acetato de sodio.

Sustancia: Glucosa

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