Reporte De Disolventes

Resultados

Cuadro I. Resultados de propiedades de la incógnita

Sustancia Punto de Ebullición (±0.2) Índice de Refracción (±0.00025) Densidad (más o menos denso que el agua)

Incógnita 62 °C 1.4411 Más denso

Temperatura a la que fue medido el índice de refracción= 21.5 °C

Presión a la que fue medido el punto de ebullición= 663.7 mmHg

CuadroII. Miscibilidad de diferentes compuestos

Clasificación Estructura Miscibilidad

Incógnita --------------- -------------- Inmiscible

Acetona Polar Aprótico

Miscible

Éter etílico No polar Aprótico

Inmiscible

Ácido Acético No polar Prótico

Miscible

Cuadro III. Solubilidad de la incognita, con diferentes compuestos

Tipo de compuesto Estructura Solubilidad

Parafina Compuesto Orgánico No polar

Soluble

Acetanilida Compuesto orgánico con grupo Polar y grupo No polar

Ligeramente soluble

Glucosa Compuesto iónico polar

Se torna rosado claro

Yoduro de sodio Sal Iónica

Soluble

Cuadro IV. Coloración de diferentes compuestos al agregar yodo

Clasificación Estructura Cambio de color con Yodo

Incógnita --------------- -------------- Morado

Acetona Polar Aprótico

C3H6O Café

Ácido Acético No polar Prótico

C2H4O2 Anaranjado oscuro

Éter etílico No polar Aprótico

Café

t-butanol No polar Prótico

Café

Muestra de calculos

Calculo 1. Regla de Craft

P. Eb.X = P.Eb.760 torr – ((273 + P.Ed.760 torr) * (760 – X))/10000)

P. Eb.663 mmHg = 61 ºC – ((273 + 61 ºC) * (760 – 663))/10000)

P. Eb.663 mmHg = 57.76 ºC

Corrección del índice de refracción:

n_D^20=n_D^Temp+(°C diferencia ×0.00045)

n_D^20=1.441+(0.6 ×0.00045)

n_D^20=1.4412

Discusión

En la práctica de laoratorio se debía determinar la identidad de una incógnita, en este caso la numero tres, lo primero que se debía averiguar era su punto de ebullición el cual tuvo un valor de 62°C; para este fin se utilizó el método “mini”, el cual se colocó un termómetro, en un tubo de ensayo, sin que este toque las paredes del tubo, esto se colocó en una capsula de porcelana con arena para poder controlar el calentamiento. El punto de ebullición obtenido se acerca a los puntos de ebullición de algunos disolventes como el cloroformo, el metanol y el tetrahidrofurano (THF), sus puntos de ebullición respectivamente son 61°C, 64.7°C y 66°C.

Cuadro V. Estructura de disolventes con similar punto de ebullición

Cloroformo

Metanol

Tetrahidrofurano

(THF)

En el cuadro se muestran los disolventes con punto de ebullición similar al de la incógnita. Como se puede apreciar el punto de ebullición de la incógnita no es idéntico al de los otros disolventes con punto de ebullición similar, esto se puede deber a que la muestra se encontrara contaminado, causando así una variación. Además se ve que los puntos de ebullición son relativamente bajos, esto se puede deber, como se ve en las estructuras, por la falta de simetría, excepto en el Tetrahidrofurano y también se puede explicar porque las fuerzas intermoleculares son débiles.

Otro aspecto tomado en cuenta para poder averiguar la identidad de la muestra desconocida fue el índice de refracción, el cual consiste en una medida de la rapidez de la luz en un material transparente; técnicamente es una medida de la densidad óptica del material ; para esto se utilizó el refractómetro, primero se debía calibrar utilizando el agua para que en la escala el valor del índice de refracción fuera de 1.333, cuando se calibro entonces se procedió a colocar unas gotas de la incógnita en el prisma y luego este se cierra, se movió el dial hasta que se observara una la mitad superior del circulo iluminada y la inferior oscura, que se observe una línea definida, y así se lee el índice de fracción en la escala,en este caso da un valor de 1.4411 a una temperatura de 20.6°C, es importante tomar en cuenta la temperatura porque esta influye a la hora de calcular el índice de refracción .

El índice de refracción del disolvente desconocido es similar al del ciclo hexeno que tiene un valor de 1.4465, al del cloroformo que es de 1.445 y al del 1,2-dicloroetano (DCE) que cuenta con un valor de 1.444.

La propiedad que se averiguo luego fue la densidad, en la que en un tubo de ensayo se agregaba una muestra de la incógnita para asi saber si era más o menos densa que el agua y se obtuvo que era más densa que el agua porque claramente se observó como la muestra quedaba en el fondo del tubo de ensayo.

De los disolventes anteriores que contienen propiedades similares a la incógnita, los que son más densos que el agua son, cloroformo con una densidad de 1.49 g/mL y luego el 1,2- dicloro etano que presenta una densidad de 1.25 g/mL. Los otros presentan una densidad menor que el agua por lo cual no nos sirven en este caso para comparar los resultados obtenidos.

Otro aspecto tomado en cuenta fue la miscibilidad de los disolventes en agua, primero se averiguo el caso de la incógnita que resulto ser inmiscible en agua, luego había que escoger disolventes patrones para comparar, se escogió la acetona que es un disolvente polar/aprótico, el éter etílico también se escogió, este es un no polar/aprótico y el ácido acético que es un no polar/prótico. Estos disolventes se escogieron por pertenecer a diferentes grupos de disolventes y así poder ver cual se asemeja más a la incógnita y así poder acercarse a una clasificación para el disolvente desconocido.

La acetona al ser polar, resulto ser miscible en el agua, luego el éter etílico al ser no polar, fue inmiscible en el agua, y el ácido acético resulto ser miscible en agua a pesar de ser no polar, ya que este tiene un grupo OH. En este caso el que se asemeja a la incógnita es el éter etílico que pertenece al grupo de los no polar/apróticos.

Para poder determinar la polaridad del disolvente incógnita se realizó una prueba con parafina, acetanilida, glucosa y yoduro de sodio para determinar cuáles eran solubles en el disolvente desconocido.

Los resultados obtenidos es que la parafina se disolvió en la incógnita igual que el yoduro de sodio y la acetanilida resulto ser ligeramente soluble ya que se notaba cierta división y en el caso de la glucosa hubo una reacción

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