Reporte Hidruros

Reporte Hidruros

Concepto Hidruro:

Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos. El hidrógeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presenta un estado de oxidación de -1. Para saber la valencia que tiene un elemento cualquiera, al combinarse con el hidrógeno para formar el correspondiente hidruro, basta observar la tabla periódica y tener en cuenta las siguientes reglas:

Los elementos de las tres primeras columnas, presentan con el hidrógeno la valencia que indica el número de la columna, así, los de la primera columna son monovalentes, los de la segunda divalentes y los de la tercera trivalentes.

Para saber la valencia con el hidrógeno de los elementos de las columnas IV a VIII, se resta de 8 el número característico de la columna que ocupa el elemento. Así, los elementos de la columna V serán trivalentes porque 8-5=3.

En cuanto a la nomenclatura, los hidruros formados por los metales reciben el nombre de Hidruro de [nombre del metal]. Los hidruros de los no metales reciben nombres especiales.

LiH = Hidruro de litio.

NH = Amoníaco.

Tipos de Hidruros:

Hidruros metálicos

Hidruros no metálicos

Hidruros iónicos.

Hidruros covalentes.

Hidruros intersticiales.

Nomenclatura Sistemática:

El prefijo mono, di tri, tetras… indica el numero de hidrógenos presentes en la molécula, igual al número de oxidación del metal.

 5 ejemplos hidruros metálicos

Formula Sistemática Tradicional

NaH (mono) hidruro de sodio Hidruro sódico

KH (mono) hidruro de potasio Hidruro potásico

CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro cálcico

AlH3 Trihidruro de aluminio Hidruro aluminico

BeH2 Dihidruro de Berilio Hidruro berlico

 5 Ejemplos hidruros no metálicos.

Formula Sistemática Tradicional

HF Fluoruro de hidrogeno Acido fluorhídrico

HCI Cloruro de hidrogeno Acido clorhídrico

HBr Bromuro de hidrogeno Acido bromhídrico

HI Yoduro de hidrogeno Acido yodhídrico

H2S Sulfuro de hidrogeno Acido sulfhídrico

Propiedades químicas hidruros:

En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatónicas, H2. El átomo de hidrogeno, consta de un núcleo de unidad.

Existen 3 isotopos del hidrogeno el protio, de masa 1, que se encuentra en mas del 99.98% del elemento natural; el deuterio de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza.

Propiedades Físicas:

Suelen ser de color blanco

La densidad es mayor que la de los metales de partida

o Debido a que los aniones H-

o Ocupan los huecos de la red metálica sin distorsionarla.

Las excepciones son el BeH2 y el MgH2 (que no son hidruros iónicos).

• Temperatura de fusión:

o Con la excepción del LiH, todos se descomponen antes de fundir.

• Conductividad:

En estado sólido no conducen la electricidad. Deberían hacerlo en estado fundido (pero se descomponen antes de fundir).

Usos y aplicaciones:

Hidruros tales como, borohidruro de sodio, hidruro de litio y aluminio, hidruro de diisobutilaluminio y súper hidruro, se utilizan comúnmente como agentes reductores en la síntesis química. El hidruro se añade a un centro electrofílico, típicamente de carbono insaturado.

Hidruros tales como hidruro de sodio e hidruro de potasio se utilizan como bases fuertes en la síntesis orgánica. El hidruro reacciona con el ácido de Bronsted débil liberación

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