Sintesis De Acido Fumarico

OBJETIVOS:

1. Convertir un isómero cis en un isómero trans.

2. Diferenciar los isómeros

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Observaciones:

Se tomo 4 ml de solución de acido maleico y 4 de HCl

Se dejo calentando duran 10 min. Aproximadamente

Tiempo de burbujeo 4 minutos

Color de los cristales blancos

Resultados:

Mecanismo de Reacción

pH del acido maleico y del acido fumarico

Acido Meleico: 3 Acido Fumarico: 8

C4H4O4

Rendimiento Teorico

40% =40g 100 ml

X 4ml

(4(40))/100=1.6

x= 1.6g

Rendimiento practico

100% 1.6

X 1.0

(1(100))/1.6=62.5%

Discusión de resultados:

El mecanismo que se efectuó en esta reacción fue el siguiente:

La isomerización ocurre por una reacción acido- base a través de la adición de un catalizador (HCl) con el ácido maleico (cis) ; el acido maleico al quedar uno de sus oxígenos con carga negativa atrae al hidrogeno del catalizador , al deslocalizar los electrones del doble enlace del carbono-carbono, el carbono queda protonado y con la densidad electrónica de los grupos OH permite el giro en la molécula. Al deslocalizar nuevamente el doble enlace carbono-carbono hacia el carbón protonado y deslocalizando los electrones del oxigeno este queda protonado, el cloro nuevamente atrae al Hidrogeno quedando como producto el acido Fumarico (trans) esté siendo más estable y el HCl (representado como el ion hidronio).

Se identifico el Acido maleico y el acido Fumarico tomando el pH agregando NaC arrojando resultados de:

Acido Maleico pH: 3

Acido fumarico PH: 8

Teniendo que el acido meleico sigue siendo acido mientras que el acido fumarico es una base esto es consecuencia al NaC

Cuestionario:

.

CONCLUSIONES

En esta práctica se pudieron aplicar los conocimientos para efectuar una reacción ácido- base y con ello logramos efectuar la isomerización del ácido maleico (cis) a ácido fumárico (trans) por medio de una catálisis ácida. Una vez obtenido el acido fumarico (trans ) pudimos comprobar la isomerización, mediante la comparación de los pH.

...