TALLER DE EQUILIBRIO QUIMICO

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FACULTAD DE INGENIERIA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES

TALLER DE EQUILIBRIO QUIMICO

1.Escriba expresiones para Kc, si corresponde, para las siguientes reacciones reversibles en equilibrio:

(a) HF(aq) + H2O(l) 🡨🡪H3O+(aq) + F-(aq)

(b) 2NO(g) + O2(g) 🡨🡪2NO2(g)

(c) CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq) 🡨🡪CH3COOC2H5(aq) + H2O(l)

 2. El siguiente proceso de equilibrio se ha estudiado a 230 ° C

2NO(g) + O2(g) 🡨🡪2NO2(g)

En un experimento, se encuentra que las concentraciones de las especies reactivas en equilibrio ser [NO] =0.0542 M, [O2] = 0.127 M, y [NO2] = 15.5 M. Calcular el equilibrio constante (Kc) de la reacción a esta temperatura.

3.El cloruro de carbonilo (COCl2), también llamado fosgeno. En la I guerra mundial se usó como un gas venenoso. Las concentraciones de equilibrio para la reacción entre el carbono monóxido y cloro molecular para formar cloruro de carbonilo

CO(g) + Cl2(g) 🡨🡪COCl2(g)

a 74 ° C las concentraciones son [CO] =1.2 x10-2 M, [Cl2] = 0.054 M y [COCl2] = 0.14 M. Calcule la constante de equilibrio (Kc). Luego determine Q si [CO] =1.5 x10-4M, [Cl2] = 1.56X10-2 M y [COCl2] = 0.00023 M

4. Para la reacción

Cl2(g) + F2(g) ↔ 2ClF(g)

Kc: 19.9 a 300 K

Que ocurre cuando la mezcla original contiene [Cl2] =0,4 mol/L; [F2] =0,2 mol/L, y [ClF] =7,3 mol/L. Evalué y diga el comportamiento de la reacción de acuerdo con el equilibrio

5. considere el siguiente proceso a 700 grados

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Un análisis muestra que hay 2,50 moles de H2, 1.35 * 10-5 moles de S2 y 8.70 moles de H2S contenidos en un matraz de 1,20L, Calcule la constante de equilibrio de la reacción.

6.Considere el siguiente sistema en el que participan dos compuestos orgánicos, cis- estilbeno y trasn- estilbeno, en un disolvente hidrocarbonado no polar

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La constante de equilibrio (Kc) para este sistema es 24.0 para 200C○, suponga que en el inicio solo está presente cis-estilbeno en una concentración de 0.850mol/L.

¿Cuáles son las concentraciones de los compuestos al momento de alcanzar el equilibrio el sistema?

7. Suponga que las concentraciones iniciales de H2, I2 y HI son 0.00623M, 0,00414M y 0,0224M respectivamente, la reacción que se da es la siguiente.

H2+ I2                    2HI[pic 4]

EL sistema está a una temperatura de 430C○ tiene una constante 54.3, indique las concentraciones cuando el sistema se encuentra en el equilibrio.

8. La constante de equilibrio (Kc) para la reacción

Br2 🡨🡪2Br

Es 1,1x10-3 a 1280 C○. Si as concentraciones iniciales son Br2 es 6,3 x10-2 M y Br es 1,3 x10-2 M, calcule las concentraciones de las especies en el equilibrio.

9. La constante de equilibrio Kc para la reacción:

H2+ CO2 🡨🡪     H2O+ CO

Es 4,2 a 1650 C0. Inicialmente se inyectan 0,80 mol de hidrogeno y 0,80 moles de dióxido de carbono en un matraz de 5L. Determine la concentración de cada especie en el equilibrio.

10.Considere el equilibrio: 2I 🡨🡪I2

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