TALLER # 7: EQUILIBRIO QUÍMICO

[pic 1] CURSO: ELEMENTOS DE QUÍMICA- U0002

TALLER  #  7: EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Marque la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes expresiones:

a. El equilibrio químico se establece cuando la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de formación de los reactantes (F )

b.  Los catalizadores disminuyen la energía de activación, lo cual perturba el equilibrio químico (  F )  

c.  Para un equilibrio presente en una solución, conociendo las concentraciones de los componentes, se puede determinar  Kp ( f ).

d. Una reacción química en equilibrio presenta un Kc= 5 x 10-4, entonces se puede concluir que en ese equilibrio existe una mayor concentración de reactante ( F )

e. Si aumento el volumen en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazara hacia el lado donde hay menor número de moles (   )

f. En la reacción: H2(g) + I2(g) [pic 2] 2 HI(g) Δ Η = + 9,454 KJ se puede decir que es una ecuación termoquímica. (  V  )

2.  Escribir la expresión de la constante de equilibrio en función de Kc  y Kp, para los siguientes procesos, cuando corresponda:

1.  2 NO(g) + Cl2(g)   ↔  2 NOCl(g)

Kc=       [NOCl]2

       [NO]2 X [Cl2]1

kp=       P2NOCl

       P2NO X P1Cl2

1.  1NO(g) + ½Cl2(g)   ↔   1 NOCl(g)
2.  2 NOCl(g)    ↔     2 NO(g) + 1Cl2(g)     
3.  1CaCO3(s)    ↔  1CaO(s) +1 CO2(g)[pic 3]

Kc=       [CaO]1 .[CO2]1 =.[CO2]1

           [CaCO3]1 [pic 4]

[pic 5]

kp=       P1CO2 . P1CaO  = P1CO2

               P2CaCO3 [pic 6]

1.  2 NaHCO3(s)  ↔  Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)‏

3.  ¿Qué efecto tiene el aumento de presión en cada uno de los siguientes sistemas en equilibrio? La
    temperatura se mantiene constante y en cada caso, los reactivos están en un cilindro al que se le
    ajusta un émbolo móvil.

1. A(S) ↔ 2B(S)             no
2.  2A(L) ↔ B(L)           no
3. 1A(S) ↔  1B(g)  SE DESPLAZA HACIA LA IZQUIERDA        

1. 1A(g) ↔  1B(g)   no      
2.  A(g) ↔ 2B(g)  SE DESPLAZA HACiA LA IZQUIERDA.

4. Al calentar el bicarbonato de sodio sólido en un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio: 

                      2 NaHCO3(s)  ↔   Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)  

¿Qué le pasaría a la posición de equilibrio? si:

1. Un poco de CO2 se retira del sistema.
2. Un poco de Na2CO3  sólido se agrega al sistema.
3. Un poco de Na2CO3  sólido se retira del sistema.
4. Se aumenta el volumen. La reacción se desplaza a la derecha.
5. Se disminuye el volumen. La reacción se desplaza hacia la izquiera.

5. El carbono en forma de hulla se puede convertir en una mezcla combustible de gases, llamada gas de agua, por medio de la siguiente reacción. 

1C(s) +H2O(g) + Calor  [pic 7]  CO(g) + H2(g)   ΔH>0

Prediga el desplazamiento del equilibrio, cuando:

1. Aumenta la temperatura. Se desplaza a la derecha.
2. Se extrae gas de agua del recipiente de reacción.
3. Se agrega hulla (C(s)).
4. Se incorpora agua en forma de vapor.
5. Se incorpora hidrogeno gaseoso.

6. ¿Qué efecto tendría un aumento de temperatura en los siguientes equilibrios?

1. C6H12O6(s) + 6 O2(g) ↔ 6 CO2(g) + 6 H2O(g),   ΔH=-2540 Kj exotérmica

 Se desplaza hacia la izquierda.

1. 6 CO2(g) + 6 H2O(g) ↔ C6H12O6(s) + 6 O2(g),   ΔH=+2540 kJ endotérmica

Se desplaza hacia la derecha.

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