TALLER DE SOLIDOS

SEBASTIAN ROJAS CAMARGO
1103780
QUIMICA

TALLER DE SOLIDOS

1. El níquel cristaliza en una estructura cúbica centrada en las caras.  La arista de la celda unitaria es 352 pm.  El peso atómico del Níquel es 58,7 g/mol y su densidad es 8,94 g/cm3 Calcular el número de Avogadro a partir de esos datos.

 ¿Cuántos átomos hay en 58,7 g. de Ni?   Respuesta: 6,02 x 1023 átomos de Ni

V= L3

l= 352 pm= 3.52 * 10 ^ - 8 cm

V= (3.52 * 10-8 )3 = 4.36 * 10-23 cm3

 el número de átomos es 4.

NAvogadro=    6,023*1023 [pic 2]

Número de moles= 58.7 g * (1 mol / 58.7 g) = 1 mol Ni

1 mol * 6.023 * 1023 = 6.023 * 1023 átomos de Ni 

2.        Hierro metálico cristaliza en una celda cúbica. La longitud de la arista de la celda unitaria es 287 pm y la densidad del hierro es 7,87 g/ cm3 ¿Cuántos átomos de hierro hay en una celda unitaria?         Respuesta:   2 átomos celda, centrada en el cuerpo

Arista= 287 pm =2.87*10⁻⁸ cm

V= (2.87*10-8 cm)3 =2.36*10⁻²³ cm³

Densidad= = 7.87 g/cm3=Masa/2.36*10⁻²³ cm³[pic 3]

Masa=7.87 g/cm3 * 2.36*10⁻²³ cm³ =1.86*10⁻²² g

1.86*10⁻²² g Fe (1 mol Fe/ 55.85 g fe) (6.022*10²³ átomos Fe/ 1 mol Fe)

= 2.006 átomos de Fe

Respuesta:   2 átomos celda, centrada en el cuerpo 

3.        El Silicio cristalino tiene una estructura cúbica.  La longitud de la arista de la celda unitaria es 543 pm.  La densidad del sólido es 2,33 g/cm3.   Calcular el número de átomos de Silicio en una celda unitaria.  Respuesta:   8 átomos

Arista= 543 pm= 5.43*10-8

V= (5.43*10-8)3= 1,60*10-22

Densidad= = 2.33 g/cm3=Masa/1,60*10⁻22 cm³[pic 4]

Masa=2.33 g/cm3 * 1.60*10⁻22 cm³ =3.72*10⁻²² g

3.72*10⁻²² g Si (1 mol Si/ 28 g Si) (6.022*10²³ átomos Si/ 1 mol Si)

=8 átomos de Si

.  Respuesta:   8 átomos

4.        A temperatura ambiente el hierro cristaliza en una estructura bcc (body centered cubic cell). La longitud de la arista de una celda unitaria es 287 pm.   ¿Cuál es el radio de un átomo de hierro?   ¿Cuál es la densidad del hierro?   Respuesta: Radio = 124 pm Densidad 7.86 g/cm3

A=arista
A= 287pm=2.87*10-8 cm
A= = r=[pic 5][pic 6]

r=  = 124pm[pic 7]

V= (2.87*10-8)3 = 2.36*10-23cm3

Densidad= 

Masa= 55,85*(1 mol/6,022*1023)= 9,27*10-23[pic 8]

Densidad= 9,27*10-23*(2) / 2.36*10-23= 7.855

5.        El cobre tiene un radio atómico de 0,128 nm, una estructura cristalina fcc (face centered cubic cell) y un peso atómico de 63,5 g/mol. Calcule la densidad teórica y compare la respuesta con el valor medido reportado (8,94 g/cm3)

r= 0,128 nm = 128 pm

Átomos de celda= 4

a=arista= = 32 pm=3.2*10-9[pic 9]

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