Trabajo del curso de Química

Trabajo de Química

1. Cuando se quema una hoja de papel las cenizas tienen menos masa que el papel. Cuando el Zinc reacciona con el azufre, el sulfuro de zinc tiene la misma masa que la masa combinada de zinc y azufre. Sin embargo, cuando se quema el hierro en el aire, el compuesto formado tiene más masa que el hierro original. Explique este comportamiento en términos de la ley de la conversión de la materia. Utilice reacciones químicas para explicar el fenómeno?

Respuesta: Papel + O2              + H2O las cenizas tienen menos peso que el papel porque de su combustión se desprende CO2y H2O en forma de gas cuya masas se desprenden en el proceso de combustión del compuesto original.[pic 1]

• 8Zn + S8                        8ZnS el sulfuro de zinc (ZnS) tiene igual masa que la suma de las masas del Zn y el S que se utilizaron en el proceso previamente desarrollado.[pic 2]

1. Muestre en 20 ejemplos el uso de los factores de conversión de unidades utilizando para ello el sistema internacional y el sistema ingles. (Debe utilizar las unidades de volumen, masa, longitud, tiempo y unidades de temperatura)?

Respuesta: Volumen

1 lit.                1000 ml                                1 m3                      1000 lit

                  1 lit.                                                                1 m3        

1 cm3                  1 ml                                         1 dm3                        1 lit

                 1 cm3                                                               1 dm3

Masa

1 kg                1000 gr                                 1 gr                     1000 mg

                 1 kg                                                                1 gr

1 lb                454 gr                                        1 kg                      2.20 lb

                 1 lb                                                               1 kg

Longitud

10 m3                 1 km                                        1 m                    100 cm

                10 m3                                                              1 m

1 cm                10 mm                                         1 plg                   2.54 cm

                 1 cm                                                             1 plg

1 pie                12 plg                                         1 yd                    3 pies

                1 pie                                                            1 yd

1 milla      1750 yd

               1 milla

Tiempo

1 hora             60 minutos                            1 minuto                    60 seg

                1 hora                                                          1 minuto

1 seg            1000 miliseg

                 1 seg

Temperatura                          Fusión                        Ebullición

Escala Kelvin                          273,15 K                          373,15 k

Escala Celsius                            0  °C                            100 °C

Escala Fahrenheit                           32 °F                            212 °F

1. Explique con ejemplos la diferencia entre densidad y peso específico. Muestre como encontrar experimentalmente la densidad de líquidos y sólidos?

Respuesta: El peso específico nos indica el peso de un material por unidad de volumen Pc = p/v, llamando p al peso y v al volumen, mientras que la densidad nos indica la masa por unidad de volumen d = m/v, llamando m a la masa y v al volumen. Siendo el peso de un cuerpo variable en función de la constante gravitacional, mientras que la masa siempre es constante, pero dado que las mediciones del peso siempre se realizan bajo una constante gravitacional invariable (Gravedad Terrestre), el peso y la masa son siempre equivalentes.

La manera básica de medir la densidad es pesar un volumen conocido, por ejemplo: pesar un recipiente de un litro, llenarlo con un líquido y pesarlo nuevamente, después resta el peso del recipiente para saber cuánto pesa un litro de ese líquido. La manera de medir un sólido, si es regular se puede determinar el volumen midiéndolo con una regla o calibre y si el sólido es irregular la técnica que se utiliza normalmente es introducirlo en un líquido, es decir el sólido se deberá sumergir en el líquido de esa manera solo se medirá la cantidad de liquido que desplaza el sólido y esa cantidad desplazada será igual al volumen del mismo.

1. Los agricultores deben completar la fertilidad natural del suelo con fertilizantes nitrogenados. En el uso de dichos fertilizantes, la masa real del nitrógeno adicionada a la del suelo es más importante que la masa total del fertilizante, la cual contiene otros elementos adicionales. El nitrato de amonio es más conveniente de aplicar pero solo tiene el 35% de nitrógeno. Explique en diez ejemplos las sustancias orgánicas e inorgánicas, como calcular la composición porcentual de un compuesto químico?

Respuesta: La composición porcentual se determina hallando la fracción de la cantidad total que presenta la cantidad bajo estudio y multiplicando por cien gramos del compuesto.

1. Oxido Nítrico

%NO2         =                14 gr N                 x      100gr NO2 = 30.4 %N[pic 3]

                               46 gr NO2[pic 4]

%NO2         =                32 gr O2                 x     100gr NO2 = 69.5 %O2[pic 5]

                              46 gr NO2[pic 6]

1. Fosfina

%PH3         =                31 gr P                 x     100gr PH3 = 91.1 %P[pic 7]

                              34 gr PH3[pic 8]

%PH3         =                3 gr H3                  x     100gr PH3 = 8.8 %H3[pic 9]

                             34 gr PH3[pic 10]

1. Metano

%CH4         =                12 gr C               x        100gr CH4 = 75 %C[pic 11]

                             16 gr CH4[pic 12]

%CH4         =                4 gr H4               x        100gr CH4 = 25 %H4[pic 13]

                             16 gr CH4[pic 14]

1. Amoniaco

%NH3         =                14 gr N               x        100gr NH3 = 82.3 %N                                           17 gr NH3[pic 15][pic 16]

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