Unidades químicas de concentración

1. Unidades químicas de concentración.

1. Calcule la concentracio´´n molar (molaridad) y la concentracio´´n normal (normalidad) de la solucio´´n formada por 10,5 g de NaCl en 350,0 mL de solucio´´n.

Datos

Volumen de solución= 0,35L

Peso molecular de NaCl= 58.44 g/ mol Moles= 10.54 NaCl/ 58.44 g/ mol= 0.17 mol

Calculamos molaridad

[pic 1][pic 2]M= 0,17 moles/ 0.35L= 0.48 M

Calculamos normalidad

N=> equivalente= 58.44 g/ mol/ 1=58.44=> 10,5 g/ 58.44= 0.18 N= 0.18/0.35= 0.514N

1. ¿Que´´ masa cloruro de cinc se requieren para preparar 100 mL de una solucio´´n 2 M?

Datos

Masa de solución: 100 Molaridad= 2M

2M= # moles de soluto / 0.1 litro=> 2M x 0.1 litro= 0.2 moles

0.2 ml x 136.28 g/ mol= 27.25 g de cloruro de zinc

1. El a´´cido asco´´rbico, vitamina C, es una vitamina soluble en agua. Una soluci o´´n que contiene 80,5 g de a´´cido asco´´rbico C6H8O6, disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1,22 g/mL 55 ºC. Calcule:

1. concentracio´´n molal
2. concentracio´´n molar

Datos=

Masa soluto: 80.5 g vitamina c

Masa de solvente: 0.21 kg de agua o 210 g de agua Densidad: 1.22 g/ml

Molaridad= ¿? molalidad= ¿? a)

Vitamina c=72+1+96= 176 gr/ mol

#número de moles= 80.5 g/ 176 gr/ mol= 0.45 mol molalidad= 0.45 mol/ 0.21 kg de agua= 2.14 molal b)

v= 290.5 x 1.22 g/ mol= 354.41 mL=> 0.354 L

M= 0.45 moles/ 0.354= 1.27M

1. Un cierto tipo de a´´cido nl´´trico HNO3 cuya densidad es 1.405 g/mL, contiene una concentracio´´n 68,1% p/p. ¿Cua´´l es su concentracio´´n molar?

Mm HNO3 = 63 g/mol

M = mol soluto/V(L)

M = 1.405 g  x  1000 mL   68.1 g  x  1 mol
        ```````````      ````````````` ```````````  ````````
           1 mL            1 l           100 g     63 g

M = 15.187 mol/L

[pic 3][pic 4]

 68.1/ 31.9=2.134 kg

Nmoles= masa slto/masa molecular= 2134 g/ 63= 33.87 moles de HN03 V= 33.87/(1518.86+1000ml)

M=33.87 moles/ 2.51= 13.49M

1. ¿Que´´        volumen de H2SO4 concentrado de 1.84 g/cm3 de densidad y 98%        en peso es necesario para prepara 100 mL de disolucio´´n 2N.

Densidad de H2S04= 1.84 g / cm3

%p/p= 98%

Volumen de disolución= 100ml N=2

Masa molecular de H2S04 2g+32.04g+64g=98.064 g/mol de H2S04

N=·equivalente gramo/litros de slcn=> 2N=#eq/0.1L=0.2=> Eq=masa molecular/carga de ion=98.064g/mol/ 2= 49.03 Masa del soluto=#Eq x Eq= 0.2 x 49.03= 9.8g

Vslto=9.8g x 18.04g/ cm3= 18 cm3

= 18.04 ml de H2S04

1. ¿Que´´ masa de CaCl2 se deben agregar a 300 g de agua para preparar una solucio´´n de

concentracio´´n 2,26 molal?

Datos:

Molalidad= 2.26 m

Masa de disolvente 300 g H20= 0.3 kg H20

Masa molecular de cacl2= 110.0 g/mol cacl2 m= masa de soluto/ masa molecular/ kg de disolvente

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