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F. EN EL PROCESO DE ABSORCION EL TERMINO DE ABSORTIVIDAD MOLAR ESTA REFERIDO A LA CONSTANTE PROPIA DE LA NATURALEZA DE LA SUSTANCIA ABSORBENTE, Y CUYO VALOR SE DUPLICA AL DULPCAR LA CONCENTRACION MOLAR DE LA ESPECIE ABSORBENTE EN LA SOLUCION

V.LA RELACION EXISTENTE ENTRE LA ABSORBANCIA Y LA LONGITUD DE ONDA PARA UNA DETERMINADA SOLUCION ABSORBENTE SE DENOMINA ESPECTRO DE ABSORCION . F ABSORTIVIDAD

V.PARA RESULTADOS ANALITICOS PEDIDOS POR LA ACTIVIDAD AGRONOMICA ES FRECUENTE UTILIZAR LA EXPRESION PPP EN PESO. ASI LA EXPRESION CORRECTA ES MG/KG O G/TON

F. SI UNA SOLUCION PRESENTA 0.454 DE ABOSORBANCIA ENTONCES SU TRANSMITANCIA ES 0.546 V 0.3516 O 35.16%

-LOG 0.454= 0.34 TRASMITANCIA.

F .A DETERMIANAS CONDICIONES EXPERIMENTALES, AL TRATAR 1.000G DE MUESTRA EL CONTENIDO DEL ANALITO DIO UNA LECTURA INSTRUMENTAL DE T=0.360, ENTONCES SI SE CUMPLE LA LINEAIDADDE BEER AL DUPLICAR LA CANTIDAD DE MUESTRA DEBERIA MOSTRAR LA MITAD DE TRANSMITANCIA.

V. LA FORMACION DE AZUL DE MOLIBDENO, EN LA DETERMINACIONDE FOSFORO POR METODO BRAY SE PRODUCE AL REACCIONAR LOS ORTOFOSFATOS EXTRAIDOS DEL SUELO CON NH4F CON LA SOLUCION DE MOLIBDATO DE AMONIO

V . LA TEMPERATURA DE LOS SUELOS CON ALTO CONTENCIDO DE MATERIA ORGANIKA ES MAYOR DEBIDO A QUE LOS COLORES OSCUROS ABSORVEN MAS RADIACIONES QUE LOS CLAROS.

V.L AMATERIA ORGANICA INFLUYE EN EL PH DE LOS SUELOS, XQ PRODUCE COMPUESTOS ORGANICOS QUE TIENDEN A DISMINUIR LA CONCENTRACIONES DE PROTONES.

V. UNA SOLUCION DE CIERTA SUSTANCIA COLOREADA DE CONCENTRACION X PRESENTA T=80% SI LA LEY DE BEER SE CUMPLE T=51.2% A UNA CONCENTRACION 3X F 2X

F.LA SUMA DE TODAS LAS FORMAS DE ENERGIA QUE ENTRAN EN UNA MUESTRA DEBE SER IGUAL A LA SUMA DE TODAS LAS FORMAS DE ENERGIA QUE SALEN DE LA MUESTRA, MAS LA ENERGIA QUE QUEDA EN EL MATERIAL

V.L A ABSORBANCIA DE UNA MUESTRA ES PROPORCIONAL A LA CONCENTRACION DE LA SUSTANCIA QUE ABSORBE LA LUZ E INVERSAMENTE PROPORCIONAL A LA LONGITUD DE PASO OPTICO A TRAVES DEL CUAL LA LUZ VIAJA HACIA LA MUETSRA F LA TRANSMITANCIA….

F .CONOCIDA COMO MATRIZ DE LEOPOLD ASIGNA 1000 UNIDADES AMBIENTALES QUE DISTRIBUYE EN 4 CATEGORIAS Y EN 17 COMPONENTE MAS APROX 70 PARAMETROS AMBIENTALES

(m)LAMBERT-BOUGUER: su enunciado expresa que existe una relación entre la potencia radiante que transmite la muestra y la del un blanco con la longitud de paso óptico(b) a concentración (c) constante

(h)BLANCO ANALITICO: solución que conteniendo todo aquello que conlleva el tratamiento de la muestra-con excepción de esta- es utilizada para calibrar el 100% T

-parte del equipo destinado a calibra el 0% T

(n)MONOCROMADOR: componente fundamental de un espectrofotómetro que permite seleccionar la longitud de onda deseado, transformando el haz policromático en un haz monocromático.

(f)FRECUENCIA: considerando la teoría ondulatoria de la REM propiedad de onda electromagnética monocromática, y representa el n° de ondas del igual longitud de onda que pasan por un punto dado por unidad e tiempo(segundo)

(d)OBTURADOR: parte integrante del espectrofotómetro que tiene por misión dirigir el haz de REM hacia el detector

(b)TRANSMITANCIA: relación entre la potencia radiante que transmite la muestra y la potencia que transmite le blanco analítico.

(e)EMISION: dicese, en gral. del proceso que implica la entrega definida de energía al volver un electrón desde un estado excitado-de mayor energía- a su estado fundamental.

(l)POTENCIA INCIDENTE: intensidad de REM que transmite el blanco analítico

FLUORESCENCIA: VUELTA AUN ESTADO INTERMEDIO CON EMANACION DE CALOR COMO DECAIMIENTO DE ENERGIA

ABSORBANCIA DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA CONCENTRACIONS DE LA SOLUCION ABSORBENTE.

EJERCICIOS

1.- a) cuantos gramos de NaH2PO4 * H2O (138.0 gmol-1) puro y seco deben pesarse para preparar 500 ml de solución 200 ppm de P2O5?

200 ppm = 200 mg/L = 200mg x g/1000g =0.2 para 1 L =0.1 para 0.5 litros

Xg NaH2PO4 * H2O = 138.0 x2 g mol NaH2PO4 * H2O = 276 = x__ = 0.1943

142g mol P2O5 142 0.1

b) Cuántos ml de la solución anterior deben tomarse para preparar 250 ml de solución 10 ppm de P2O5?

10 mg * 0.25 L = 2.5 mg = 2.5 x 10-3 g

L 1000mg

200 ppm = 200 mg/L * 0.5 L = 100 mg = 0.1 g

100 mg = 2.5 mg x= 12.5 ml si tomo 12.5 ml solución 200ppm y lo llevo a 250

500 ml x ml obtengo una solución 100 ppm

2. Una curva de calibración para determinar la concentración de fosforo dio las lecturas instrumentales que se señalan al final del problema. Del mismo modo 0.5098 g de una muestra de suelo fueron llevados a 100 ml de solución. Una alícuota de 1.0 ml de esta solución fue diluida a 50.0 ml de solución final. La lectura fue de 55.8%T, en las mismas condiciones en que se leyó la

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