VALORACIONES POTENCIOMÉTRICAS ÁCIDO-BASE

PRÁCTICA Nº 6

VALORACIONES POTENCIOMÉTRICAS ÁCIDO-BASE

OBJETIVO

Observar el comportamiento de una base, al ser valorada con un ácido fuerte; mediante el cambio de pH, también encontrar el punto de equivalencia entre las dos especies.

INTRODUCCIÓN

En la presente practica se realizo una valoración de Na2CO3 0.05 M con HCl 1.56 M, en donde se utilizó un potenciómetro para medir el pH.

La titulación potenciométrica se utiliza cuando no es posible determinar el punto final de una valoración, este método se considera uno de los más exactos , porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y el punto final coincide con el punto de equivalencia.

Este método de titulación potenciométrica ácido-base se fundamenta,en que los iones de hidrógeno presentes en una muestra como resultado de la disociación o hidrólisis de soluto, son neutralizados mediante titulación con una base o ácido dependiendo que se tenga en la solución a titular.

El proceso consiste en la medición y registro del potencial de la celda (pH) después de la adición del valorante utilizando el potenciómetro.

En la práctica se determinaron los puntos de equivalencia mediante 3 métodos: método del paralelogramo, de la primera y segunda derivada, los cuales resultaron unos más exactos que otros.

DESCRIPCIÓN EXPERIMENTAL

5.2.1 Preparación de disoluciones.

Para llevar a cabo las valoraciones, se preparó una disolución 1.56 M con 32.67 mL de HCl y se aforó hasta 250 mL con agua destilada. También una disolución con 0.05 M con 0.52 g de Na2CO3.

5.2.2 Calibración del potenciómetro.

Se calibró el aparato manejando con cuidado el electrodo para pedir correctamente el pH, con soluciones buffer estándares (pH 4 y pH 7), lavando y secando el electrodo cada vez que se cambió de solución.

5.2.3 Valoración de Na2CO3 0.05 M con HCl 1.56 M.

Se dividieron dos soluciones de Na2CO3 de 25 mL en un vaso de precipitado. Una vez armado el sistema, se colocó en una bureta 50 mL de la disolución estándar de HCl preparada anteriormente y se introdujo el electrodo en la primera disolución de Na2CO3. Después, se valoró la disolución con las respectivas adiciones marcadas en el manual midiendo el pH obtenido del aparato. Se realizó lo mismo con el duplicado para tener una segunda comparación de los valores obtenidos experimentalmente.

RESULTADOS

La tabla 1 que se encuentra a continuación muestra el volumen del titulante que en este caso fue el HCl, así como el pH de 2 muestras de Na2CO3. Se logró observar que los valores obtenidos del pH eran similares. Es importante destacar que se empezó con un pH alto de valores alcalinos. También se puede observar que algunos valores obtenidos experimentalmente suben y bajan al un mismo valor obtenido anteriormente.

Tabla 1. Valoración potenciométrica de Na2CO3 con HCl 1.56 M.

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