Valoración de permanganato de potasio

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División de Ciencias Naturales y Exactas

Laboratorio de Química Analítica II

Maestra: Fabiola Valeria Arias Ruiz

Practica 12: [pic 32][pic 33]

Preparación y valoración de una solución 0,1 N de permanganato de potasio con una solución de oxalato de sodio[pic 34][pic 35][pic 36][pic 37]

Integrantes: Alejandra de Jesús Arriaga Silva

                Miguel Ángel Chávez Peña

Objetivo

Valorar con una solución estándar de oxalato de sodio una solución de permanganato de potasio, para conocer sus propiedades oxidantes y utilizarlo como agente valorante de otras sustancias que tengan propiedades óxido-reductoras

Introducción  

El ion permanganato tiene un gran campo de aplicación debido a que es un oxidante muy fuerte, otra razón para su popularidad es su bajo costo. La semirreacción de este ion es

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Esta semirreacción solo tiene lugar en soluciones de ácidos fuertes de concentración 0,1 M o mayor. En medios menos ácidos, el producto puede ser Mn(II), Mn(IV) o Mn(VI), dependiendo de las condiciones.

Una propiedad que hace muy útil la solución de permanganato de potasio es su color púrpura intenso, que es suficiente para servir como indicador en la mayoría de las titulaciones. El punto final con el permanganato no es permanente, debido a que el exceso de iones permanganato reacciona lentamente con las concentraciones relativamente altas de los iones manganeso (II) que se forman en el punto final.

Sin embargo, cuando las soluciones se preparan de manera adecuada, son bastante estables debido a que la reacción de descomposición es lenta. Se puede catalizar con la luz, el calor, con ácidos, con bases, con manganeso (II) y con dióxido de manganeso.

Valoración de las soluciones de permanganato.

El oxalato de sodio es un patrón primario muy utilizado para la valoración de soluciones de permanganato de potasio. En soluciones ácidas, el ion oxalato pasa al ácido sin disociar, el ion permanganato oxida al ácido oxálico a dióxido de carbono y agua:

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 Esta reacción es complicada y se lleva a cabo lentamente aún a temperaturas elevadas, a menos que esté presente el manganeso (II), que actúa como catalizador. De este modo, al principio de la valoración con permanganato se necesitan varios segundos para que desaparezca el color del permanganato de la solución caliente de ácido oxálico.

 Pero a medida que aumenta la concentración de manganeso (II) la reacción se lleva a cabo más rápido como resultado de la autocatálisis.

En el punto de equivalencia

eq(Na2C2O4) = eq (KMnO4)

 Sustituyendo en función de la concentración y el volumen:

N(Na2C2O4)V(Na2C2O4)=N(KMnO4)V(KMnO4)

Materiales y reactivos

Procedimiento[pic 40]

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Observaciones

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Se realizo la valoración de 3 alícuotas de Na2C2O4 a las cuales se le agrego ácido sulfúrico concentrado y se calentaron para poder observar el vire de transparente a rosa pálido.

Es importante que el medio sea acido para evitar que el permanganato se oxide más de Mn2+.

Otro factor importante es la temperatura ya que se aprecia más rápido el viraje a temperatura alta que a temperatura ambiente, además evita procesos de oxidación extra por parte del permanganato y así se aprecie el viraje.

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