Valoracion De AgNO3

Comisión N°:

Fecha: 24/4/13

INFORME TRABAJO PRÁCTICO N° 4

PURIFICACIÓN DE SULFATO DE COBRE INDUSTRIAL

Objetivos:

Aplicar y verificar las leyes de las combinaciones químicas.

Adquirir Aplicar las leyes surgidas del modelo del gas ideal.

Reacción de estudio:

KCLOX (s)  KCl (s) + "x" /"2" O2 (g)

Esta reacción es la que resume toda la parte química que se llevo a cabo durante toda la práctica, y se trabajo suponiendo que la reacción ocurre con un 100% de rendimiento. También se utilizó MnO2, pero como toma el papel de catalizador no se consume durante todo el proceso global de la reacción por eso no se encuentra dentro de la ecuación química.

Esquema simple del equipo utilizado:

Tablas de datos de medidos:

Masa tubo + MnO2 (m1 ± Δm1) / g (22,6288 ± 0,0001) g

Masa tubo + MnO2 +clorato de potasio (m2 ± Δm2) / g (23,0280 ± 0,0001) g

Masa tubo + MnO2 + KCl (m3 ± Δm3) / g (22,8659 ± 0,0001) g

Volumen de H2O desplazada (V ± ΔV) / L (122 ± 1) ml

Temperatura ambiente (T ± ΔT) / °C (24,0 ± 0,5)°C

Presión barométrica / HPa 1020,2 Hpa

Presión de vapor de H2O a la temperatura de trabajo* / Pa 29Pa

Determinación de la fórmula del clorato de potasio

Masa de O2 eliminado / g (0,1621 ± ) g

Masa de KCl obtenido / g (0,2371 ± ) g

Moles de oxigeno ( O2) obtenido (5,066.10-3 ±) mol

Moles de cloruro de potasio (3,18.10-3±) mol

Moles de átomos de K en la muestra original (3,26.10-3 ±) mol

Moles de átomos de Cl en la muestra original (3,26.10-3±) mol

Moles de átomos de O en la muestra original (9,78.10-3 ± ) mol

Fórmula mínima del clorato de potasio KClO3

Densidad de oxígeno en CNPT

Masa de O2 /g 0,1621

Volumen de O2 experimental, (V) / L 122 ml

Densidad de O2 experimental a T y P de trabajo, (δ) / mol L-1

Densidad de O2 experimental suponiendo gas ideal, (δideal) / mol L-1

Volumen de O2 experimental en CNPT, (V0) / L

Densidad de O2 experimental en CNPT, (δ0) / mol L -1

Densidad de O2 en CNPT, valor tabulado* / mol L-1

Densidad de O2 en CNPT, valor ideal / mol L-1

Ley de Graham de difusión de gases

Distancia recorrida por el NH3 (cm) (23,5 ± 0,5)mm

Distancia recorrida por el HCl (cm) (14,5± 0,5)mm

Observaciones: el resultado de la atomicidad, no fue un número natural como se esperaba esto se debe a que siempre hay error en la práctica ya que no se puede medir todo exacto, siempre hay un error por más pequeño que sea, estos pueden ser producto del error de cada uno de los instrumentos o bien, causa del error experimental del operario, como por ejemplo, en esta práctica, no igualar bien las presiones. Todas estas afectan de manera tal que el resultado termine siendo aproximado al valor real que debería ser un número natural.

Apéndice:

Referencias:

m1= 50,16 g

mvidrio de reloj= mV=43,17 g

mvidrio+ cristales puros= mVCP=76,69 g

mProbeta vacia= mP=84,77 g

mProbeta+aguas madres= mPAM=136,68 g

m2= 33,52 g

m3=13,70 g

mAguas madres =mAM=51,91 g

T Aguas Madres= TAM=26,0 °C

S (TAM)=S(26,0°C)=26,4

RC= 66,83%

m2+m3= "m" _(〖"CuSO" 〗_"4" "." 〖"5H" 〗_"2" "O" )=mC=47,2 g

RT= 94,1 %

Δm1= ±0,01 g

ΔmV= ±0,01 g

ΔmVCP= ±0,01 g

ΔmP= ±0,01 g

ΔmPAM= ±0,01 g

Δm2= ±0,02 g

Δm3= ± 0,09 g

ΔmAM= ± 0,02 g

ΔTAM= ± 0,5 °C

ΔS(TAM)= ΔS(26,0°C)= ±0,2 g

ΔRC= ± 0,05 %

ΔmC= ± 0,1 g

ΔRT= ± 0,2 %

Calculos:

...