Valoración acido_base

[pic 1][pic 2]UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA AMAZONIA PERUANA

FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA

INFORME N°02

TITULO:

VALORACION O  TITULACIÓN ACIDO- BASE

CURSO:

ANÁLISIS INSTRUMENTAL PARA FARMACÉUTICOS

DOCENTE:

DORA ENITH GARCIA DE SOTERO

INTEGRANTES:

• Galarreta Lomas Perla Cristina
• Gutierrez Saavedra Sarai Patricia
• Lopez Fasanando Astrid
• Lopez Guerra Hayde Lucia
• Montoya Tamani Jhornet
• Shapiama Del Castillo Zetith

PRACTICA:

Grupo 1

IQUITOS-PERÚ

2022

TITULO: VALORACIÓN O TITULACIÓN ACIDO-BASE

1. OBJETIVOS

Determinar con la mayor precisión posible la concentración de una solución ácida o de una solución básica.

Dar a conocer el procedimiento adecuado para realizar titulación en un laboratorio.

1. FUNDAMENTO TEORICO

Las sustancias químicas que describimos como ácidos y bases están distribuidas en la naturaleza. Se encuentran en los alimentos que ingerimos, en las medicinas que utilizamos, en los limpiadores domésticos, etc. Por ellos son muy importante en la vida diaria.

Las titulaciones acido-base consisten en completar una reacción de neutralización entre un ácido y una base y el analito que puede ser un ácido o una base fuerte o débil. El punto final se determina a partir de la curva de titulación o por el cambio de color de un indicador acido base.

Para la titulación (valoración) ácido-base, o de neutralización, se utiliza un indicador de fenolftaleína que genera un cambio de incoloro hasta un rosa tenue a un pH aproximado de 8,4, valor que se encuentra muy cerca del punto de equivalencia en las titulaciones ácido-base más típicas. 

1. MATERIAES Y REACTIVOS

• Probeta
• Vaso precipitado
• Piseta
• Bureta
• Fiola
• Trípode
• Soporte
• Pipeta
• Agua destilada
• Embudo
• Balanza
• Cuenta gotas
• Hidróxido de sodio (NaOH)
• Ácido clorhídrico (HCl)
• Fenolftaleína
• Matraz
• Agitador magnético

1. PARTE EXPERIMENTAL

Primera titulación:

Medir 8.3cc de HCl, luego ponemos agua destilada en la fiola con la ayuda del embudo vertimos el HCl.

Enjuagamos la probeta con agua destilada con la ayuda de un vaso precipitado para no contaminar las piseta con los vapores de HCl. Agitamos la fiola para que se puede disolver los restos del HCl. Por ultimo enrazamos con la ayuda de un cuenta gotas.

Ponemos un aproximado de 1g de NaOH en el matraz con la ayuda de un embudo. Lavamos el platillo de la balanza y el embudo y agregamos 50 cc de agua destilada aproximadamente de tendría una concentración de 0.5 molar.

Agitamos hasta disolver los cristales de NaOH, después de agitar lo tenemos que esperar a que se enfrié ya que el NaOH en agua produce una reacción exotérmica y desprende calor.

El matraz tiene que estar tapado ya el NaOH es capaz de absorber CO2 del aire y se puede contaminar.

Luego armamos el montaje para la titulación.

Pipetear 10 cc de la solución 0.5 M de HCl y lo colocamos en un matraz agregamos 2 o 3 gotas de fenolftaleína agitamos, lo podemos debajo de la bureta, pero con un fondo blanco.

Con la aguda de un embudo agregamos un poco de la solución HCl en la bureta hasta enrazar al 0.

Abrimos la llave para comenzar a valorar. Agitamos despacio con una mano y con la otra controlamos la llave.

Paramos al ver el cambio de coloración. Anotamos el gasto 9.8 cc.

Segunda titulación:

Ahora vamos a probar con la solución concentrada de NaOH. Tomamos unas alícuotas de la solución. En esta ocasión usaremos el agitador magnético.

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