Regla de Hund

Friedrich HundFriedrich Hund

Regla de Hund

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La

regla de Hund

es una regla empírica formulada en 1927 por el físico alemán Friedrich Hund (1896

–

1997) a partir del estudio de los espectros atómicos que enuncia lo siguiente:

Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, que no se cruzan. La

partícula subatomica es más estable (tiene menos energía) cuando tiene electrones desapareados

(espines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (espines opuestos o antiparalelos).

También se denomina así a la numeración lógica

de la multiplicidad

de Hund.

Cuando varios electrones están descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en donde los espines electrónicos están desapareados (correlación de espines).

Para entender la regla de Hund, hay que saber que todos los orbitales en una subaca deben estar ocupados por lo menos por un electrón y deben ser apareables antes de que se le asigne un segundo. Es decir, todos los orbitales deben estar llenos y todos los electrones en paralelo antes de que un orbital gane un segundo electrón. Y cuando un orbital gana un segundo electrón, éste deberá estar apareado del primero (espines opuestos o antiparalelos). Por ejemplo:

Friedrich Hund

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