Las propiedades de flúor

FLUOR

Tiene un nombre originario del Latín “fleure”, que significa “fluir”. Fue descubierto por Henri Moissan en 1886.

Su configuración electrónica es:

El fluor se localiza en la familia de los halógenos en el periodo 2 grupo VII A, sus electrones de valencia son 7, siendo su valencia principal -1. Es oxidante.

Su estructura de Lewis es:

Es un gas color amarillo verdoso pálido que es demasiado reactivo y que se encuentra en la naturaleza, pero siempre se encuentra en combinación con otros elementos. Se encuentra naturalmente en muchos minerales como criolita y fluorita, de los cuales millones de toneladas de fluor son extraídas cada año.

Es el elemento más reactivo que se ha descubierto. Si esta concentrado puede quemar hacer, oro, cobre, cromo, plata, plomo, platino, asbestos, vidrio y agua.

Durante la investigación de la bomba nuclear en la Segunda Guerra Mundial se descubrió que el fluor se puede usar para convertir el uranio a gas.

El fluor se puede contener en envases hechos de níquel o una mezcla llamada Monel.

Los compuestos del fluor están entre los más útiles que se han descubierto. Muchos de estos benefician a la salud y forman la base de muchos antibióticos. Ayudan también a prevenir la caída de los dientes. También pueden debilitar el

fuego, por lo que hay en algunos extinguidotes y en los teflones de los sartenes de cocina.

El fluor es importante más que nada por los compuestos que forma, mientras que el neón no forma ningún compuesto estable en absoluto.

Algunas propiedades físicas son:

• Los no metales varían mucho en su apariencia.

• No son lustrosos

• Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad

• Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma decarbono, se funde a 3570 ºC)

• A temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H2, N2, 02, F2y C12), líquido (Br2) yun sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre

• Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas.

• No tienen brillo metálico y no reflejan la luz

• Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

Algunas propiedades químicas:

• Su electronegatividad es de mediana a alta.

• Presentan 4 ó más electrones en su último nivel, no "removibles"

• Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes.

• Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes

...