Formato Inform Laboratorio

OBJETIVOS

Conocer los conceptos y tipos de soluciones

Aprender a calcular y usar las unidades

FUNDAMENTO TEÓRICO

Las soluciones son mezclas homogéneas de 2 o más sustancias, tengamos en cuenta que la sustancia disuelta se denomina soluto y se representa generalmente en cantidad pequeña, y la sustancia donde se disuelve se denomina solvente, las soluciones poseen unas series de características dentro de las cuales tenemos:

Su composición química es variable

Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro, la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación.

También encontramos los tipos de soluciones, que según el estado de agregación de las sustancias, las soluciones pueden ser clasificadas como; SOLUCION LIQUIDA, SOLUCION SOLIDA, SOLUCION GASEOSA.

La solución es LIQUIDA cuando el SOLUTO es un liquido y el disolvente también lo es, o cuando el soluto es un sólido y el disolvente es un liquido o cuando el soluto es un gas y disolvente un liquido, en estos tres casos podemos encontrar ejemplos como alcohol disuelto en agua, azúcar en agua, o CO2 disuelto en agua.

La solución es SOLIDA cuando el soluto es un sólido y el disolvente también como es el caso de Zinc en Cobre, cuando el soluto es un líquido y el disolvente es un sólido o el soluto es un gas y el disolvente es un sólido.

La solución es GASEOSA cuando el soluto es un sólido y el disolvente es un gas un ejemplo podría ser de yodo de vapor en aire, o cuando el soluto es un liquido y el disolvente es un gas o que el soluto es un gas y el disolvente también los es.

COMO UNIDADES FISICAS TENEMOS: Estas unidades son expresadas en función del peso y volumen en forma porcentual.

COMO UNIDADES QUIMICAS DE LA SOLUCIONES TENEMOS:

PROCEDIMIENTO

En esta práctica se prepararan soluciones de diferente concentración utilizando unidades de concentración físicas y químicas

Los puntos a trabajar son:

Cálculos para determinar concentración de una solución utilizando diferentes unidades

Cálculos para diluir una solución

REFERENCIAS

http://www.educared.net/aprende/anavegar4/comunes/premiados/D/627/

http://encarta.msn.com

Modulo QUIMICA GENERAL

PREINFORME DE PRÁCTICA 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS

OBJETIVOS

Aprender acerca de las propiedades y sus formulas

Determinar los datos solicitados en la práctica presencial

FUNDAMENTO TEÓRICO

Las propiedades Coligativas son aquellas que dependen del número de de partículas del soluto en la solución es decir que no depende de la naturaleza de las partículas, estas se clasifican:

Descenso en la presión del vapor: Esta desciende cuando se le añade un soluto no volátil lo que da como resultado la disminución del número de moléculas del disolvente y se refleja la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y del disolvente. Este proceso fue estudiado por el químico Frances Raoult.

P1= P1° X1

Donde

P1 es la presión del disolvente puro

X1 es su fracción molar en la disolución

Aumento del punto de ebullición: la elevación de la temperatura es proporcional a la fracción molar del soluto se representa ∆Tb=Kb.m

Donde

M es la molalidad (mol x Kg)

∆Tb es el punto de ebullición del disolvente puro

Kb es una constante de ebullición del disolvente

Disminución del punto de congelación: en este caso la congelación se produce cuando la presión del vapor del líquido iguala a la presión del vapor del solido.

∆t =Kc*m

Donde

∆t es el descenso de la temperatura

M es la molalidad

Kc es la constante de congelación que depende del solvente

Y presión osmótica: esta es la propiedad más importante por sus aplicaciones biológicas,

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