Informe Descenso Crioscopico

LABORATORIO FISICOQUIMICA

DESCENSO CRIOSCÓPICO

Resumen

El objetivo de esta práctica fue determinar la constante crioscópica (kf), de un solvente y calcular el peso molecular de un soluto desconocido (Acido Salicilico), a partir del descenso del punto de congelación de una solución (TerButanol + Acido Benzoico).

Se conoce como descenso crioscópico o descenso del punto de congelación a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro. Se usaron tubos de ensayo de diferente diámetro, vaso precipitado, hielo, termómetro, entre otras para la buena realización de la práctica.

Aunque los resultados obtenidos no son del todo satisfactorios, ya que para el calor de fusión y constante crioscópica del ter-butanol el porcentaje de error es por encima de 40%, también podemos observar que el porcentaje de error de la masa molar del compuesto problema es bajo y solo tuvo un 10% de error; con lo cual podemos decir que se logró calcular el peso molecular de un soluto desconocido con el valor de Kf a partir del descenso de congelación de una solución.

Resultados

Teóricos:

Densidad de ter-butanol: 0.78 g/mL

Temperatura de fusión del ter-butanol: 299 K

Masa molecular del ter-butanol: 74.121 g/mol

Calor de fusión molar del ter-butanol: 6791.96 J/mol

Constante crioscópica del ter-butanol: 8.37 K kg/mol

Masa molecular del ácido benzoico: 122.12 g/mol

Masa molecular de ácido salicílico: 138.121 g/mol

Experimentales:

Volumen de ter-butanol: 5 mL

Masa de ácido benzoico (C6H5COOH): 0.2492 g

Masa de muestra problema: 0.2512 g

Presión atmosférica: 642.3 mmHg

Muestra: 10 (AC. SALICILICO)

Tabla 1. Disminución de la temperatura del solvente ter-butanol con distintos solutos a lo largo casa 15 segundos

Tiempo (s) Temperatura (ºC)

Ter-Butanol t-butanol + a. benzoico t-butanol + a. benzoico + muestra

0 26.4 24.5 21.4

15 25.6 23.9 20.8

30 25.0 23.4 20.4

45 24.7 22.9 20.0

60 24.6 22.5 19.8

75 24.4 22.2 19.5

90 24.1 21.9 19.2

105 23.8 21.6 19.1

120 23.5 21.5 19.1

135 23.3 21.3 18.8

150 23.1 21.4 18.6

165 22.9 21.2 18.4

180 22.8 21.8 18.3

195 22.6 21.3 18.2

210 22.5 21.5 18.1

225 22.4 21.2 18.0

240 22.2 21.0 17.9

255 22.2 20.7 17.9

270 22.0 20.5 17.9

285 22.0 20.3 17.9

300 21.8 20.1 17.8

315 17.7

Se realiza una gráfica con los datos obtenidos, para observar el comportamiento de la temperatura vs el tiempo, que toma el solvente cuando está solo y en presencia de las respectivas

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