Descenso Crioscópico

PRÁCTICA 1: PROPIEDADES COLIGATIVAS: DESCENSO CRIOSCOPICO

ESTUDIANTES:

SANTIAGO ALBERTO CATAÑO RIVERA, cód. 20122…04

AMALIA DIAZ JARAMILLO, cód. 201227000004

Profesor:

German Darío Espinal Saldarriaga

UNIVERSIDAD EAFIT

DEPARTAMENTEO DE INGENIERÍA DE PROCESOS

LABORATORIO FISICOQUÍMICA

Grupo 151

Código PR0235

MEDELLIN

2013

OBJETIVOS

Determinar la constante crioscópica Kc de un solvente.

Calcular el peso molecular de un soluto desconocido a partir del descenso crioscópico de una solución.

DATOS Y RESULTADOS

Se midió el descenso de la temperatura en centígrados a tres soluciones diferentes como se muestra en las tablas a continuación. En la primera solución no había soluto, en la segunda el soluto era ácido benzoico y en la tercera un soluto problema.

Solvente: Terbutanol

Volumen del solvente 10 mL

Densidad del solvente 0.786 g/ml (Sigma Aldrich, 1979)

Temperatura de congelación teórica (Tc) 25.6 oC (Sigma Aldrich, 1979)

Temperatura de congelación experimental (Tc) 22.90º C

Constante de descenso crioscópico teórica (Kc) 9.1 oC/m (University of Louisiana Monroe)

Soluto: Ácido Benzóico

Masa del soluto 0.50g

PM del soluto 122.13 g

Temperatura de congelación en solución experimental (Tc*1) 18.10º C

Soluto: desconocido

Masa del soluto 0.50g

Temperatura de congelación en solución experimental (Tc*2) 16.80º C

Nota: Al extrapolar los puntos de las gráficas de T vs. t se toma el primer punto donde se presenta un cambio significativo en la pendiente de la gráfica como la temperatura de congelación.

Tabla 1: Terbutanol

T (⁰C) t (s)

28.00 0

26.70 30

25.00 60

24.20 90

22.80 120

22.10 150

22.70 180

22.70 210

22.20 240

22.60 270

22.30 300

21.80 330

22.00 360

21.80 390

21.70 420

21.70 450

20.80 480

20.70 510

18.60 540

17.70 570

16.60 600

15.70 630

14.90 660

14.10 690

13.40 720

12.80 750

12.20 780

11.60 810

11.20 840

10.70 870

10.40 900

10.00 930

9.70 960

9.30 990

9.10 1020

8.80 1050

8.50 1080

8.30 1110

8.10 1140

7.90 1170

Tabla 2: Terbutanol con ácido benzóico

T (⁰C) t (s)

28.00 0

26.10 30

24.90 60

23.60 90

22.20 120

21.30 150

20.60 180

20.40 210

19.70 240

19.10 270

18.70 300

18.10 330

18.10 360

17.30 390

18.20 420

17.90 450

17.70 480

17.60 510

17.10 540

16.80 570

16.70 600

16.70 630

15.10 660

14.70 690

14.40 720

14.00 750

13.60 780

13.20 810

12.80 840

12.40 870

12.00 900

11.60 930

11.20 960

10.40 990

10.50 1020

10.10 1050

9.80 1080

9.50 1110

9.20 1140

8.90 1170

8.70 1200

8.40 1230

8.10 1260

7.90 1290

Tabla 3: Terbutanol con soluto problema

T (⁰C) t (s)

28.00 0

25.50 30

25.30 60

23.80 90

23.40 120

22.20 150

21.60 180

20.80 210

20.00 240

19.20 270

18.50 300

17.90 330

16.80 360

16.00 390

15.20 420

14.50 450

15.30 480

15.00 510

14.70 540

14.20 570

13.90 600

13.80 630

13.50 660

13.10 690

12.60 720

12.50 750

12.40 780

12.20 810

12.10 840

11.70 870

11.60 900

11.40 930

11.20 960

11.00 990

10.80 1020

10.60 1050

10.40 1080

10.20 1110

10.00 1140

9.80 1170

9.60 1200

9.40 1230

9.20 1260

8.90 1290

8.70 1320

8.40 1350

8.10 1380

7.90 1410

GRÁFICAS

Al graficar los datos tabulados se obtienen gráficas de cambio de fase líquida a sólida.

Ilustración 1: Temperatura vs. tiempo, terbutanol

Ilustración 2: Temperatura vs. tiempo, terbutanol con ácido benzóico

Ilustración 3: Temperatura vs. tiempo, terbutanol con soluto problema

MODELO DE CÁLCULOS

En esta práctica se calculó la constante crioscópica K del terbutanol a partir de la masa conocida del soluto, de las temperaturas de congelación arrojadas por las gráficas, del peso molecular del soluto conocido, y a partir del volumen de solvente empleado y su densidad se halla su masa. La fórmula empleada corresponde a la ecuación 1.

∆T=Km

K=∆T/m

donde,

∆T=T_c-T_c^*

m=(w_slt/(PM_slt ))/w_slv

Así, se encontró que K =9.22 oC/m

Con este dato, los del solvente, la temperatura de congelación del soluto problema y la masa empleada de él, se encontró su peso molecular. La fórmula empleada surge de la ecuación

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