DESCENSO CRIOSCÓPICO. LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

DESCENSO CRIOSCÓPICO.

[pic 1]

POR:

SARA AGUDELO SÁNCHEZ.

DAIRON DAVID USUGA.

PROFESOR:

LEONARDO DE JESÚS BETANCUR CASTRILLÓN.

MATERIA:

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA.

GRUPO: 01

FACULTAD DE CIENCIAS FARMACEÚTICAS Y ALIMENTARIAS.

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

MEDELLÍN, ANTIOQUIA

2018

RESUMEN.

Una solución, al ser caracterizada por las propiedades específicas del soluto y en este caso particular del solvente, puede adquirir una naturaleza y comportamiento diferente a nivel molecular en comparación a estos reactivos constituyentes. Es en esta medida que el estudio de las propiedades universales o coligativas en cualquier tipo de solución, es un parámetro fundamental para observar la diferencia en ciertos fenómenos fisicoquímicos como por ejemplo el descenso del punto de congelación con relación a un solvente base. En el transcurso de la práctica se estudió el presente descenso crioscópico existente en un solvente guía como el terbutanol al hacerlo interaccionar como una masa de ácido benzoico (C6H5COOH) y luego con la masa de una muestra problema (Acetanilida). A partir de estos compuestos, se tomaron puntos de referencia de tiempo y temperatura con el fin de evidenciar el proceso de transformación de moléculas líquidas a sólidas, se calculó la constante crioscópica del solvente, peso molecular de la muestra, ΔHfusión y el respectivo cálculo del porcentaje de error. Además se realizó el gráfico que relaciona los descensos del punto de congelación presentados en comparación al solvente guía.

PALABRAS CLAVES: Solución, Punto de congelación, Temperatura, Solvente, Propiedad coligativa.

MARCO TEÓRICO.

Al enfriar una solución diluida, se alcanza eventualmente una temperatura en la cual el solvente solido comienza a separase. La temperatura en que comienza tal separación se denomina como punto de congelación de la solución, que de una manera más general se define como aquella temperatura en la cual una solución particular se halla en equilibrio con el solvente sólido, produciéndose un cambio de estado.

El descenso presente en el punto de congelación de una solución en comparación al de su solvente de origen, se denomina con el nombre de descenso crioscópico. Este se caracteriza por ser parte de un grupo de propiedades que no dependen de la naturaleza del soluto, sino de la concentración generada por las partículas de este componente en la solución y por tal razón son determinadas como propiedades coligativas.

Es a partir de estas definiciones que se hace necesario expresar matemáticamente, la relación entre las diferentes temperaturas y el descenso continuo del punto de congelación, por lo tanto para una solución con un soluto no disociable y no electrolito (Conductor de carga eléctrica), este variación se puede representar como:

                                                                             (1)[pic 2]

Dónde: ΔT = Tcong. Solvente puro – Tcong.de la solución.

                    Kf =   , constante crioscópica del solvente.                   (2)[pic 3]

De la ecuación (2) se puede determinar que los valores son los siguientes:

R = 8.317 J.mol-1.K-1

Tf = Temperatura fusión solvente puro en K.

M = Peso molecular gramo del solvente.

ΔHfusión = Calor de fusión molar del solvente. (J.mol-1).

m = Molalidad del soluto en mol.Kg-1 de solvente.

A partir del último valor, se puede especificar que:

                                     m =                                           (3)[pic 4]

Dónde: w2 = Masa de soluto.

              w = Masa de solvente.

              M2 = Masa molar del soluto.

Al conocer el valor de la constante crioscópica Kf del solvente es posible determinar el peso molecular de un soluto problema a partir de la disminución del punto de congelación, ya que esta es específica del compuesto asignado.

DATOS OBTENIDOS.

Tabla 1.  Datos iniciales para la realización de la práctica.

En la siguiente tabla, se especifican los valores experimentales que se obtuvieron en la práctica y se especifican los siguientes datos:

Presión atmosférica: 642.3 mmHg

Muestra N° 1: Compuesto: Acetanilida.

Tabla 2. Tiempo vs temperatura para las curvas de enfriamiento.

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