CAMPO ELÉCTRICO Y COULOMB

Escribe la expresión de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones:

NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s)

K_C=( [〖NH〗_4 〖CI〗_((5)) ])/[〖NH〗_(3(35g )) ][〖HCI〗_((15g)) ]

3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)

K_C=([〖Fe〗_3 O_(4(5)) ]+[H_(2(g)) ]^4)/([〖Fe〗_((5)) ]^3+[H_2 O]^4 )

2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

K_C=[NaHCO_(3(5)) ]^2/([〖Na〗_2 〖CO〗_(2(5)) ]+[H_2 O_((g)) ]+[〖CO〗_(2(g)) ] )

2Hg(l) + Cl2(g) Hg2Cl2(s)

K_C= [〖Hg〗_2 〖CI〗_(2(g)) ]/([〖Hg〗_1 ]^2 [〖CI〗_(2(g)) ] )

Al calentar a 600°C SO3 se obtiene una mezcla en equilibrio que contiene por litro: 0.0106 mol de SO2, 0.0016 mol de O2 y 0.0453 mol de SO3. Calcular el valor de Kc a esa temperatura.

2〖SO〗_3↔2〖SO〗_2+O_2

Datos

SO2 =0.0106mol/L

O2 =0.0016 mol/L

SO3 = 0.0453 mol/L

T= 600°C

K_C= [〖SO〗_3 ]^2/([O_2 ] [〖SO〗_2 ]^2 )= [0.0453]^2/([0.0016] [0.0106]^2 )= (2.05209〖x10〗^(-03))/(0.0016 x 1.1236〖x10〗^(-04) )= (2.05209〖x10〗^(-03))/(1.79776〖x10〗^(-07) )=11,414.70497K_C

En un matraz de un litro, están contenidos en equilibrio dos gases: 0.004 mol de N2O4 y 0.12 mol de NO2, a una temperatura de 100°C. Determina el valor de Kc para la reacción.

N2O4 2NO2

Datos

N2O4 = 0.004 mol/L

NO2 = y 0.12 mol/L

T=100°C

K_C=[〖NO〗_2 ]^2/[N_2 O_4 ] = [0.12 ]^2/[0.004] =0.0144/0.004=3.6K_C

En un recipiente cerrado se establece el equilibrio: 2C(s) + O2(g) 2CO(g)

Razone cómo varía la concentración de oxígeno:

Al añadir C(s).

Al aumentar el volumen del recipiente.

Al elevar la temperatura.

R= el recipiente que contiene 2C(s) + O2(g) 2CO(g), se encuentra estable al momento de ingresas C(s), la aumenta el oxigeno, por ende el volumen de presión aumenta y la temperatura aumenta, debió a la reacción química que se esta presentando .

Al calentar cloruro de amonio en un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio:

NH4Cl(s) HCl(g) + NH3(g)

Justifique cómo afectará a la posición del equilibrio:

Una disminución de la presión total.

La extracción de amoniaco del recipiente.

La adición de NH4Cl sólido

R=

2.2 Ácidos y bases

Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el pH en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes:

0.5 mol de HCl, en 1450 ml de disolución.

18 g de HCLO4 en 1.9 l de disolución.

43 g de HNO3 en 2300 ml de disolución.

0.5 mol de HCl, en 1450 ml de disolución.

R= HCI+H_2 O→〖CI〗^-+H_3 O

Datos

HCl= 0.5mol/ 1.450L

Ph=-log[0.5]

Ph=0.301029

Ph=0.301029=-log⁡[H_3 O]

-0.301029= log⁡[H_3 O]

[H_3 O]=〖10〗^(-0.301029)=0.50 M

Para calcular los iones hidronio se realiza lo siguiente

〖 ya que el agua se manteine a 25°= 10〗^(-14)=1x〖10〗^(-14)

OH= (1x〖10〗^(-14))/0.50=2〖x10〗^(-14) M

18 g de HCLO4 en 1.9 l de disolución

HClO4 → (H+) + (ClO4)

1+35+16x4= 100g/mol

18g/(100g/mol)=0.18mol

0.18m/1.9L=0.0947mol/L

Ph=-log[0.0947]

Ph=1.023

Ph=1.023=-log⁡[H_3 O]

-1.023= log⁡[H_3 O]

[ClO4]=〖10〗^(-1.023)=0.0947M

Para calcular los iones hidronio se realiza lo siguiente

〖 ya que el agua se manteine a 25°= 10〗^(-14)=1x〖10〗^(-14)

OH= (1x〖10〗^(-14))/0.0947=1.0559M

C) 43 g de HNO3 en 2300 ml de disolución.

HNO3->H+ + NO3

1+14+16X3= 63g/mol

43g/(63g/mol)=0.6825mol

0.6825m/2.3L=0.2967mol/L

Ph=-log[0.2967]

Ph=0.5263

Ph=0.5263=-log⁡[H_3 O]

-0.5263= log⁡[H_3 O]

[NO3]=〖10〗^(-0.5263)=0.2976M

Para calcular los iones hidronio se realiza lo siguiente

OH= (1x〖10〗^(-14))/0.2976=3.36〖x10〗^(-14) M

Escribe el equilibrio de ionización y calcula la concentración de iones oxhidrilo y el pH en las siguientes disoluciones de bases fuertes:

0.2 g de KOH

...